Question

现将10.6g某固体混合物与足量盐酸反应，收集到4.4gCO₂，若此混合物是由MgCO₃、Na₂CO₃、CaCO₃和K₂CO₃中三种物质组成，则该混合物组成不可能是（　　）

A.Na₂CO₃、CaCO₃和K₂CO₃

B.Na₂CO₃、CaCO₃和MgCO₃

C.Na₂CO₃、K₂CO₃和MgCO₃

D.CaCO₃、K₂CO₃和MgCO₃

Answer

B

【解析】

10.6 g四种物质分别与足量的酸反应产生二氧化碳的质量关系如下：

MgCO3 ～ CO2 CaCO3 ～ CO2

84 44 100 44

10.6 g x 10.6 g y

Na2CO3～ CO2 K2CO3 ～ CO2

106 44 138 44

10.6 g m 10.6 g n

列比例式解得：x≈5.6 g，y≈4.7 g，m＝4.4 g， n≈3.4 g，因此若想得到4.4 g CO2且3种物质为一组可选择的有Na2CO3、CaCO3和K2CO3 ；Na2CO3、K2CO3和 MgCO3 ；CaCO3、K2CO3和MgCO3，但Na2CO3、CaCO3和MgCO3各自生成的CO2质量等于或大于4.4 g，所以最终得到的二氧化碳质量一定大于4.4 g，故B不符合题意。