(2018孝感)某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为( )
A.23% B.46% C.50% D.78%
(2018哈尔滨)实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100 g(杂质不含钠元素，受热不变化)其中钠元素质量分数为23%, 180 ℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6 g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑)( )
A.33.6% B.40% C.47.3% D.60%
(2018呼和浩特)根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。
（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：
实验 | 实验现象 | 实验结论 |
| 溶液变红 | 溶液中含有________(写离子符号) |
| 产生白色沉淀 | 溶液中含有________(写离子符号) |
（甲同学的结论）稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应 |
（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是______。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：
①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的______溶液，证明了混合液中含有Mg2＋。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是_____。
②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl－。他设计的方案为_(写出操作和现象)。
（总结）通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。
(2018宜昌)学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
（1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是__。
（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：
| 加入的试剂 | 现象 | 结论 |
方案1 | 二氧化碳 | A中出现白色浑浊， B中无明显现象。 | A是②____溶液，B是另一种溶液。 |
方案2 | 碳酸钠溶液 | ①______。 | |
方案3 | 试剂X | …… |
写出方案1中发生反应的化学方程式______。
（方法感悟）在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
（拓展应用）完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：_。(填序号)
①酚酞溶液
②pH试纸
③镁
④氧化铜
⑤稀硝酸
⑥氢氧化铜
⑦氯化镁溶液
⑧硝酸钡溶液
（3）小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：
溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况：
①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式_____。
②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是_____。
③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是____；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式__。
现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。
②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。
③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。
他们在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。
甲同学对白色固体的成分作出了以下猜想：①氧化钠；②碳酸钠；③氧化钠和碳酸钠的混合物；④碳酸氢钠。
（1）乙同学认为猜想④不合理，他的理由是____。
（2）丙同学通过查阅资料得知：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性。
请你设计实验方案证明猜想②正确。(简要写出实验步骤和现象) ____
