在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，含有Na＋、SO
、Cl－、NO
，已知其中Na＋、SO、NO的个数比为8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为（ ）
A.1∶1∶1 B.1∶4∶2 C.1∶2∶4 D.1∶3∶2
氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实质是OH－＋H＋===H2O，像这种用实际参加反应的离子表示反应的式子叫做离子方程式。则CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4的离子方程式可表示为（ ）
A.CuSO4＋2OH－===Cu（OH）2↓＋SO42-
B.Cu2＋＋SO42-＋2OH－===Cu（OH）2↓＋SO42-
C.Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
D.Cu2＋＋OH－===Cu（OH）2↓
酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，下列物质属于酸性氧化物的是（ ）
A.氧化钙 B.水 C.二氧化碳 D.一氧化碳
过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。回答有关问题：
（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是_____，过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2＋X＋H2O=== BaCO3＋H2O2，其中物质X的化学式是_____。
（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出反应的化学方程式_____。
（3）由于过氧化钠具有强氧化性，可将某些难溶性矿石转化为可溶性物质，例如三氧化二铬（Cr2O3）与Na2O2高温共熔得到铬酸钠（Na2CrO4）和氧化钠（Na2O），铬酸钠中铬的化合价为_____，此反应的化学方程式为_____。
实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠（Na2O2）固体，同学们想探究这瓶过氧化钠是否变质，进行如下实验：
（查阅资料）2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
（提出猜想）①没有变质 ②部分变质 ③全部变质
（实验过程及结论）
（1）取少量样品于试管中，加入足量水，无明显现象，证明猜想_____正确；
（2）取少量（1）中所得溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，有无色气体产生，证明原样品中一定含有_____。
（3）请在原有实验的基础上，进一步设计实验证明原样品中可能含有的物质，简要地写出实验步骤、现象和结论_____。
化学活动课上，老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来。通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应生成的产物只有两种，都是初中化学常见的物质。根据所学化学知识回答：
（1）从燃烧的条件分析可知，过氧化钠（Na2O2）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质_____，反应_____（填“吸收”或“放出”）大量的热。
（2）根据质量守恒定律可推测另一种产物必含有的元素是_____。
（3）过氧化钠和水反应的化学方程式是_____。
