请根据如图回答问题：
（1）若用装置C收集氧气，气体从________(填“a”或“b”)端通入。
（2）若选用装置A、B和C制取并收集干燥的二氧化碳，则需将装置A中的错误改正为__________，装置C中应盛放的液体试剂为________。
学习了酸、碱、盐的性质后，化学兴趣小组的同学在杨老师的帮助下，对有关“碱性物质”的知识进行整理和探究。
（1）小全往盛有氨水溶液的试管中滴加了两滴酚酞溶液，结果发现试管中的溶液变_____色，说明该溶液的pH_____7（填“>”“<”或“＝”）。
（2）凡是在水溶液中解离出的阴离子全部是OH－的化合物就是碱。碱、酸、盐的解离过程都可用电离方程式来表示。例如：KOH===K＋＋OH－、Ca（OH）2===Ca2＋＋2OH－。写出氨水电离的方程式_____。
（3）纯碱（Na2CO3）是盐不是碱，却因其水溶液显碱性而得名，那为什么Na2CO3溶液显碱性呢？
①小唐说：“因为Na2CO3本身在水溶液中也能解离出OH－”，对于小唐的说法，大家一致表示反对，请你从化学基本原理的角度说明原因_____。
②小强说：“可能是部分Na2CO3与水反应生成了能解离出OH－的化合物”，对此，在场参与大家讨论的杨老师给予了肯定，并提示Na2CO3与水反应生成一种常见的碱和一种常见的化合物，请你写出碳酸钠和水反应的化学方程式_____。
向MgSO4和Al2（SO4）3的混合液中加入NaOH溶液，已知：向Al2（SO4）3中逐渐滴加NaOH，当NaOH为少量时，生成Al（OH）3沉淀，当NaOH过量时，NaOH与Al（OH）3继续反应生成NaAlO2.下列图像中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
A.
B.
C.
D.
在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，含有Na＋、SO
、Cl－、NO
，已知其中Na＋、SO、NO的个数比为8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为（ ）
A.1∶1∶1 B.1∶4∶2 C.1∶2∶4 D.1∶3∶2
氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实质是OH－＋H＋===H2O，像这种用实际参加反应的离子表示反应的式子叫做离子方程式。则CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4的离子方程式可表示为（ ）
A.CuSO4＋2OH－===Cu（OH）2↓＋SO42-
B.Cu2＋＋SO42-＋2OH－===Cu（OH）2↓＋SO42-
C.Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
D.Cu2＋＋OH－===Cu（OH）2↓
酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，下列物质属于酸性氧化物的是（ ）
A.氧化钙 B.水 C.二氧化碳 D.一氧化碳
