为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，依次进行了如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶。
（1）上述过程中存在多个复分解反应，其中生成水的有________个。
（2）写出加入适量盐酸发生反应的化学方程式。(任写一个) _____________
（3）操作③得到固体的成分有哪些？(写出化学式) _____________
（4）设计实验证明③之后所得滤液中含有氢氧化钠。(写出实验步骤和现象) _____________
某NaCl样品中含有杂质MgSO4和CaCl2，为了得到纯净的NaCl，除杂的操作步骤有：①过滤 ②加入过量的稀盐酸 ③加入过量的氢氧化钡溶液 ④蒸发 ⑤加水、溶解 ⑥加入过量的碳酸钠溶液。要达到实验目的，实验操作顺序为____________(填写序号)，加入过量的碳酸钠溶液的目的是_______________；上述过程中发生的复分解反应共有________个。
为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是
A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D. 操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
请你和兴趣小组的同学一起配制50 g质量分数为6%的NaOH溶液。
（1）我们选择的仪器有：玻璃棒、______、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙。
（2）用托盘天平称量3 g NaOH固体时，我们应注意什么？(答出一点即可) _____________
（3）如图用50 mL量筒量取水时，你认为三位同学中能够准确量取47 mL水的是______同学。
（4）配制好的NaOH溶液必须密封保存，除防止水分蒸发外，更主要的原因是什么？_____________
如图所示是化学试剂瓶上的标签。取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸所需水的质量为________ g；配制9.8%的稀硫酸的操作是_______________；完全中和此稀硫酸，需要氢氧化钠的质量为m g，若用m g的氢氧化钾与上述稀硫酸反应，反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
实验室要配制50 g 10%的氯化钠溶液，其操作如图所示。
（1）操作①中称量氯化钠固体的质量为______g。
（2）操作④中玻璃棒的作用是 ______________。
（3）下列操作会导致所配制溶液的溶质质量分数偏低的是________(填字母序号)。
a. ②中将固体倒入烧杯时洒出
b. ③中将水倒入烧杯时洒出
c. 溶解完全后，转移溶液时洒出
