某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。康康设计了以下提纯方案：
（1）过滤和操作X中都用到的玻璃仪器是______，其在操作X中的作用是__________________。
（2）加入试剂b后，必须过滤，否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解，沉淀溶解的化学方程式为____________________(只写一个)。
（3）滴加稀盐酸时产生气体的情况如图所示，OA段发生反应的化学方程式为________________________。
某氯化钾样品中含有杂质氯化钙和氯化镁，除杂的操作步骤是：①溶解；②加过量的KOH溶液；③加过量的X溶液；④过滤；⑤向滤液中加稍过量的盐酸；⑤蒸发结晶。(提示：微溶物不形成沉淀)
（1）所加的X溶液中的溶质为______________(填化学式)。
（2）请写出KOH溶液与MgCl2溶液反应的化学方程式。_____________
（3）步骤⑤中加入的过量盐酸对最终得到的氯化钾固体的纯度是否有影响？请说明原因。_____________
粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：
请回答：
（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式。_____________
（2）步骤②加入过量碳酸钠溶液的目的是什么？_____________
（3）步骤④获得精盐水后，通过什么操作得到食盐晶体？_____________
为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，依次进行了如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶。
（1）上述过程中存在多个复分解反应，其中生成水的有________个。
（2）写出加入适量盐酸发生反应的化学方程式。(任写一个) _____________
（3）操作③得到固体的成分有哪些？(写出化学式) _____________
（4）设计实验证明③之后所得滤液中含有氢氧化钠。(写出实验步骤和现象) _____________
某NaCl样品中含有杂质MgSO4和CaCl2，为了得到纯净的NaCl，除杂的操作步骤有：①过滤 ②加入过量的稀盐酸 ③加入过量的氢氧化钡溶液 ④蒸发 ⑤加水、溶解 ⑥加入过量的碳酸钠溶液。要达到实验目的，实验操作顺序为____________(填写序号)，加入过量的碳酸钠溶液的目的是_______________；上述过程中发生的复分解反应共有________个。
为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是
A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D. 操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
