某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，实验过程如下：
（1）在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液、滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒不断搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为__________________。
（2）为了验证反应后溶液中的溶质的成分，请你设计实验，并写出实验现象和结论。___________
如图是某同学设计的探究酸与碱反应的实验，请回答：
（1）写出该反应的化学方程式。___________
（2）该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色。要确定反应后溶液的成分，可供选用的试剂有：石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，你认为哪种试剂不能达到实验目的并说明原因。___________
某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。康康设计了以下提纯方案：
（1）过滤和操作X中都用到的玻璃仪器是______，其在操作X中的作用是__________________。
（2）加入试剂b后，必须过滤，否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解，沉淀溶解的化学方程式为____________________(只写一个)。
（3）滴加稀盐酸时产生气体的情况如图所示，OA段发生反应的化学方程式为________________________。
某氯化钾样品中含有杂质氯化钙和氯化镁，除杂的操作步骤是：①溶解；②加过量的KOH溶液；③加过量的X溶液；④过滤；⑤向滤液中加稍过量的盐酸；⑤蒸发结晶。(提示：微溶物不形成沉淀)
（1）所加的X溶液中的溶质为______________(填化学式)。
（2）请写出KOH溶液与MgCl2溶液反应的化学方程式。_____________
（3）步骤⑤中加入的过量盐酸对最终得到的氯化钾固体的纯度是否有影响？请说明原因。_____________
粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：
请回答：
（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式。_____________
（2）步骤②加入过量碳酸钠溶液的目的是什么？_____________
（3）步骤④获得精盐水后，通过什么操作得到食盐晶体？_____________
为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，依次进行了如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶。
（1）上述过程中存在多个复分解反应，其中生成水的有________个。
（2）写出加入适量盐酸发生反应的化学方程式。(任写一个) _____________
（3）操作③得到固体的成分有哪些？(写出化学式) _____________
（4）设计实验证明③之后所得滤液中含有氢氧化钠。(写出实验步骤和现象) _____________
