图中A~M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B为铁锈主要成分，固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：G________H________
（2）写出A与D反应的化学方程式________________。
请结合下图回答问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_______________。用E装置收集氧气完毕后，应先________（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（2）实验室制取CO2，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是________（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是__________。
（3）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到__________现象。
（1）①镁离子的结构示意图___________。
②O2、SO2、CO2中数字“2”的含义______________。
③水垢（主要成分是CaCO3）和醋酸反应的化学方程式_______________。
（2）通常情况下，在实验室用固体a配制一定溶质质量分数的a溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和________（填序号）
A酒精灯 B药匙 C玻璃棒 D漏斗 E铁架台 F量筒 G胶头滴管
（3）在托盘天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。在左右两盘的烧杯中分别加入5克的铁粉和锌粉，待反应停止后，天平______（填“保持”或“失去”）平衡，写出反应后两烧杯中所有的阳离子________（填离子符号）。
（4）某溶液含有Na+、H+、Mg2+、Fe3+、CO32-、OH-、NO3-、Cl-中的几种离子，经检测pH=12，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是_____，可能含有的离子是________。
（5）学习净水材料制备。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：
①反应A、B、C、D中属于复分解反应的是______。
②反应A的化学方程式是________________。
下面有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（）
A.分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸，三种金属与硫酸反应的剧烈程度：Mg>Zn>Fe
B.向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2所得氯化锌溶液的溶质质量分数与消耗固体质量
C.气体溶解度与温度和压强的关系
D.将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的质量质量分数为：B> A=C
一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、氯化钙、硝酸铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验:
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取149g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是（）
A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B.杂质中肯定不含硝酸钾、硝酸铜、碳酸钠
C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
以下说法不正确的是（）
A.某无色溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定SO42-离子
B.除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-，得到精盐水，依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
C.在一定条件下，利用石灰石、水、纯碱可制得烧碱
D.等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液混合，取反应后溶液三份于试管中，分别滴入硫酸铜、氯化铁、氯化钡三种溶液，明显现象为蓝色沉淀、红褐色沉淀、白色沉淀
