下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A.CO+CuO
Cu+CO2↑ B.2P+5O2
2P2O5
C.3Fe+2O2Fe3O4 D.Al+2HCl=AlCl2+H2↑
下列实验操作没有错误的是（ ）
A.振荡试管
B.倾倒液体
C.测定溶液pH
D.稀释浓硫酸
下列变化一定属于化学变化的是 （ ）
A.木炭去异味 B.干冰升华
C.铁制品锈蚀 D.石蜡融化
某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。
试验编号 | H2O2的质量分数（%） | H2O2溶液的体积（mL） | 对应曲线 |
Ⅰ | 3.4 | 10.0 | a |
Ⅱ | 2.4 | 10.0 | b |
Ⅲ | 1.7 | 10.0 | c（待绘制） |
（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液 g。
（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 。
（3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。
（4）在图中画出曲线c的大致位置及趋势。
某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
（1）该废酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为___________。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_____________（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是_______和_____________（填化学式）。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为____________。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是_________________。
溶液的pH | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 | 8.0 | 9.0 |
产物颜色 | 黄褐色 | 黄褐色 | 较黑 | 很黑 | 很黑 | 灰黑色 |
产率（%） | 43.9 | 50.6 | 86.2 | 93.0 | 92.3 | 91.6 |
某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO。于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。
（猜想与假设）C还原CuO时产生的CO2与C进步反应生成CO，化学方程式是___________。
（查阅资料）CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应。
（实验方案）取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。
（实验过程）
（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为________→尾气处理（填字母）。
A①→②→③→④
B④→①→②→③→①
C①→④→①→③→②
B③→④→①→②
（2）上述进一步确定CO存在的现象是__________（装置③中粉末的颜色变化除外）。
（3）装置③中发生反应的化学方程式是________________。
（4）写出CO尾气处理的方法：_________（一种即可）。
（实验结论）高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
（延伸应用）冬天，室内用炭火取暖时，应注意_______________。
