Question

在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：

（查阅资料）

a.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。

b.次氯酸钠（ NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。

c.可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。

一、初识“84”消毒液：

（提出猜想）“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。

（设计实验）

实验操作	实验现象	实验结论
向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间。	有色布条____（填“褪色”或“不褪色”）。	消毒液对有色衣物有漂白作用。

二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84″消毒液。

其反应的化学方程式是，则X的化学式是__。

三、实验拓展：在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl₂、CaCl₂等）的实验方案：

实验步骤	实验目的或说明
（1）取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。	完全除去杂质MgCl2，写出反应的化学方程式：___
（2）往步骤（1）中滤液加入过量的_________（写化学式）溶液，充分反应后过滤。	完全除去杂质CaCl2
（3）往步骤（2）中滤液加入过量的稀盐酸。	写出所得溶液中含有的阳离子符号：_____

把步骤（3）中所得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。

（实验反思）

a.此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是______。

b.有同学认为只需要上述实验方案中的步骤（2），不仅能完全除去杂质CaCl₂，还能完全除去杂质MgCl₂，你认为正确吗？说明理由：__________。

Answer

褪色 H2 Na2CO3 Na+、H+（少写或写错不得分） 除杂过程中有NaCl生成（合理即可） 不正确，因为MgCO3微溶于水，只加Na2CO3不能将杂质MgCl2完全除去（只要答出“MgCO3微溶于水”即可给分）

【解析】

（1）消毒液对有色衣物有漂白作用，故有色布条会褪色，故填：褪色。

（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不变，反应，反应前Na、Cl、2H、O反应后Na、Cl、O，故X中含有两个氢原子，为H2，故填：H2。

（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，故填：。

（4）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤后去除碳酸钙，往步骤（1）中滤液加入过量的碳酸钠，故填：Na2CO3。

（5）往步骤（2）中滤液加入了过量的稀盐酸，溶液是氯化钠和氯化氢的混合溶液，溶液中阳离子是钠离子和氢离子，故填：Na+、H+。

（6）实验提纯氯化钠过程中偏多，原因是氢氧化钠和氯化镁的反应，以及碳酸钠和氯化钙的反应，都生成了氯化钠，故填：除杂过程中有NaCl生成。

（7）仅仅步骤（2），除去杂质CaCl2，还能完全除去杂质MgCl2，是不正确的，因为MgCO3微溶于水，只加Na2CO3不能将杂质MgCl2完全除去，故填：不正确，因为MgCO3微溶于水，只加Na2CO3不能将杂质MgCl2完全除去。