2020年世界环境日的主题是“关爱自然，刻不容缓”，下列做法不符合这一主题的是
A.大量使用含磷洗涤剂
B.尽量少用一次性塑料和餐盒，减少白色污染
C.关爱与保护野生动植物
D.将垃圾分类投放，变废为宝
实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是 。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：
（查阅资料）
a.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。
b.次氯酸钠（ NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。
c.可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。
一、初识“84”消毒液：
（提出猜想）“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。
（设计实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间。 | 有色布条____（填“褪色”或“不褪色”）。 | 消毒液对有色衣物有漂白作用。 |
二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84″消毒液。
其反应的化学方程式是
，则X的化学式是__。
三、实验拓展：在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等）的实验方案：
实验步骤 | 实验目的或说明 |
（1）取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。 | 完全除去杂质MgCl2，写出反应的化学方程式：___ |
（2）往步骤（1）中滤液加入过量的_________（写化学式）溶液，充分反应后过滤。 | 完全除去杂质CaCl2 |
（3）往步骤（2）中滤液加入过量的稀盐酸。 | 写出所得溶液中含有的阳离子符号：_____ |
把步骤（3）中所得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。
（实验反思）
a.此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是______。
b.有同学认为只需要上述实验方案中的步骤（2），不仅能完全除去杂质CaCl2，还能完全除去杂质MgCl2，你认为正确吗？说明理由：__________。
根据实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是_______。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式是________。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是_______，应选择的发生装置是____。
（4）用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是_______（填字母序号），其中装置G的作用是（用化学方程式表示）_________。
某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如下：
（1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：________。
（2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式：______________。
（3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把__________，并不断搅拌。
（4）沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：_________。
（5）排放的废气中含有SO2，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是
，该反应前后化合价升高的元素是_________。
溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）三种物质中，______________的溶解度受温度影响最大。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度是______________g。
（3）将70°C时三种物质的饱和溶液分别降温至30°C，所得溶液为不饱和溶液的是__________溶液。
（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有_____________，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量是______________kg。
