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下表是KNO3、NaC1在不同温度下的溶解度: 温度/℃ 10 20 30 40...

下表是KNO3NaC1在不同温度下的溶解度:

温度/℃

10

20

30

40

50

60

70

80

90

溶解度/g

KNO3

20.9

32

45.8

64

85.5

110

138

169

202

NaC1

35.8

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

 

根据上表信息,完成下列各题

160℃时,KNO3的溶解度为__________

2)溶解度受温度的影响较大的物质是___________

310℃时,将KNO3NaC1的饱和溶液同时升高温度到30℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:前者________后者(填大于”“小于等于)。

420℃时,15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为_________

 

110g KNO3 小于 54.4g 【解析】 (1)根据表格信息可知,60℃时,KNO3的溶解度为110g; (2)10℃时,KNO3的溶解度为20.9g,90℃时,KNO3的溶解度为202g;10℃时,NaC1的溶解度为35.8g,90℃时,NaC1的溶解度为39g;可知,KNO3的溶解度受温度影响较大; (3)饱和溶液的溶质质量分数=,溶解度越大,溶质质量分数越大。10℃时,将KNO3的溶解度小于NaC1,则KNO3饱和溶液中溶质质量分数小于NaC1;升高温度到30℃,KNO3和NaC1的溶解度都增大,但溶质、溶剂质量并没有改变,二者溶液中溶质质量分数都保持不变,则30℃,所得溶液中溶质的质量分数KNO3小于NaC1; (4)20℃时,NaCl的溶解度为36g,表示该温度下100g水中最多可以溶解36g硝酸钾,则40g水中可以溶解NaCl的质量为:,因此15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为:14.4g+40g=54.4g。  
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考点分析:
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2)泡制雄黄酒所用到的白酒中的乙醇(C2H5OH)属于__________物(填“无机”或“有机”)。

3)《本草纲目》记载:“雄黄,乃治疮杀毒要药也,而入肝经气分,故肝风,肝气,惊痫,痰涎,头痛眩晕,暑疟泄痢,积聚诸病,用之有殊功;又能化血为水。而方士乃炼治服饵,神异其说,被其毒者多矣。”雄黄又名鸡冠石,主要成分为As4S4,在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒成分三氧化二砷。反应方程式为:As2O3As的化合价为_________,硫(俗称硫黄)在空气中燃烧的现象为________

 

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2020年,元素周期表已经诞生151周年。从HCONaAlC1元素中选择,用化学用语填空。

1)由上述元素组成的氧化物___________(任写1种)。

22个甲烷分子_________________

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酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途,某固体粉末可能含有CaCO3Na2SO4NaClBaCl2CuSO4中的一种或几种。为确定其组成,进行如下实验:

步骤

实验操作

现象或结论

步骤1

取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤

得到白色沉淀A和无色滤液B

步骤2

A中加入足量的稀盐酸

沉淀全部溶解并有气体放出

步骤3

B中加入足量的BaNO32溶液

产生白色沉淀C

 

下列说法错误的是

A.白色沉淀ACaCO3

B.白色沉淀CBaSO4

C.原固体粉末中肯定含有Na2SO4

D.原固体粉末中肯定不含NaCl

 

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B.D可能为Fe2O3

C.BE一定能发生化学反应

D.AE的反应可能为

 

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