73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L）
（1）生成的气体的质量为 （结果保留1位小数）
（2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）
无水氯化钙（CaCl2）是重要的干燥剂，CaCl2·6H2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaC12·6H2O加热可得CaC12。某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4。
（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是___________。
（2）石灰石溶解时，杂质MgCO3发生反应的化学方程式为_____________，该反应是_____________（填基本反应类型）
（3）加入BaCl2溶液除去的杂质离子是__________，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为___________。
（4）由CaCl2·6H2O得到CaCl2是_________变化（填“物理”或“化学”）。
下表是KNO3、NaC1在不同温度下的溶解度：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度/g | KNO3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 |
NaC1 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 |
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为__________。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是___________。
（3）10℃时，将KNO3和NaC1的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为_________。
端午节是我国的传统节日，有赛龙舟、吃粽子、喝雄黄酒的习俗。回答下列问题：
（1）包粽子用到的材料有箬竹叶、糯米、食盐、瘦肉等，其中富含蛋白质的是_____________。
（2）泡制雄黄酒所用到的白酒中的乙醇（C2H5OH）属于__________物（填“无机”或“有机”）。
（3）《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也，而入肝经气分，故肝风，肝气，惊痫，痰涎，头痛眩晕，暑疟泄痢，积聚诸病，用之有殊功；又能化血为水。而方士乃炼治服饵，神异其说，被其毒者多矣。”雄黄又名鸡冠石，主要成分为As4S4，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒成分三氧化二砷。反应方程式为：
。As2O3中As的化合价为_________，硫（俗称硫黄）在空气中燃烧的现象为________。
到2020年，元素周期表已经诞生151周年。从H、C、O、Na、Al、C1元素中选择，用化学用语填空。
（1）由上述元素组成的氧化物___________（任写1种）。
（2）2个甲烷分子_________________。
（3）由上述元素组成的酸__________（任写1种）。
（4）氯元素在反应中容易___________（填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子符号为____________。
酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，某固体粉末可能含有CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
步骤 | 实验操作 | 现象或结论 |
步骤1 | 取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤 | 得到白色沉淀A和无色滤液B |
步骤2 | 向A中加入足量的稀盐酸 | 沉淀全部溶解并有气体放出 |
步骤3 | 向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液 | 产生白色沉淀C |
下列说法错误的是
A.白色沉淀A为CaCO3
B.白色沉淀C为BaSO4
C.原固体粉末中肯定含有Na2SO4
D.原固体粉末中肯定不含NaCl
