下图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。回答下列问题：
（1）仪器名称①__________。
（2）实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生和收集装置的组合为__________（填字母），用该发生装置制取氧气的化学方程式为_____________。
（3）已知NO难溶于水，常温下很容易与空气中的O2反应生成NO2。实验室制取NO，应选用的收集装置为___________（填字母）。气体应从__________端（填“f”“j”“h”或“i”）通入。
（4）实验室常用氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物在加热条件下制取NH3，可选用的发生装置为___________（填字母）。
73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L）
（1）生成的气体的质量为 （结果保留1位小数）
（2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）
无水氯化钙（CaCl2）是重要的干燥剂，CaCl2·6H2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaC12·6H2O加热可得CaC12。某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4。
（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是___________。
（2）石灰石溶解时，杂质MgCO3发生反应的化学方程式为_____________，该反应是_____________（填基本反应类型）
（3）加入BaCl2溶液除去的杂质离子是__________，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为___________。
（4）由CaCl2·6H2O得到CaCl2是_________变化（填“物理”或“化学”）。
下表是KNO3、NaC1在不同温度下的溶解度：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度/g | KNO3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 |
NaC1 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 |
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为__________。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是___________。
（3）10℃时，将KNO3和NaC1的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为_________。
端午节是我国的传统节日，有赛龙舟、吃粽子、喝雄黄酒的习俗。回答下列问题：
（1）包粽子用到的材料有箬竹叶、糯米、食盐、瘦肉等，其中富含蛋白质的是_____________。
（2）泡制雄黄酒所用到的白酒中的乙醇（C2H5OH）属于__________物（填“无机”或“有机”）。
（3）《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也，而入肝经气分，故肝风，肝气，惊痫，痰涎，头痛眩晕，暑疟泄痢，积聚诸病，用之有殊功；又能化血为水。而方士乃炼治服饵，神异其说，被其毒者多矣。”雄黄又名鸡冠石，主要成分为As4S4，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒成分三氧化二砷。反应方程式为：
。As2O3中As的化合价为_________，硫（俗称硫黄）在空气中燃烧的现象为________。
到2020年，元素周期表已经诞生151周年。从H、C、O、Na、Al、C1元素中选择，用化学用语填空。
（1）由上述元素组成的氧化物___________（任写1种）。
（2）2个甲烷分子_________________。
（3）由上述元素组成的酸__________（任写1种）。
（4）氯元素在反应中容易___________（填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子符号为____________。
