Question

在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为：

请回答下列问题：

Ⅰ．Cl₂的制备

（1）根据实验室制备Cl₂的反应原理，图一中应选用的发生装置是_____（填字母）。

（2）为获得纯净的氯气，可利用装置D除去Cl₂中混有的_____；装置E中浓硫酸的作用是_____。若将浓硫酸滴到白纸上，现象是_____。

（3）图二的装置用于收集Cl₂，则气体应从图三中的_____（填“a”或“b”）进入。

（4）多余的Cl₂通入NaOH溶液中进行尾气吸收，请配平相应的化学方程式：_____NaOH+_____Cl₂═_____NaCl+_____NaClO+_____H₂O

Ⅱ．Cl₂的性质及用途

（5）根据金属活动性顺序，可用活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；同理非金属单质间也存在相似的规律。已知，非金属单质活动性强弱关系如下：Cl₂＞I₂＞S．试写出将Cl₂通入Na₂S溶液中的化学方程式_____。

（6）Cl₂可用于生产“84”消毒液（有效成分为NaClO）和盐酸。

①NaClO中氯元素的化合价是_____。

②喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子的性质是_____。

A 分子可再分   B 分子在不停地运动   C 分子间有间隔

③工业上常用氢气和氯气反应制盐酸，在实验室我们测定稀盐酸pH，最简便的方法是使用_____，测定的操作是_____。

Answer

C 氯化氢气体 除去水蒸气 白纸变黑 a 2 1 1 1 1 +1 B pH试纸 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液体，滴在干燥的pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而确定溶液的pH

【解析】

（1）根据反应物的状态与反应的条件确定制取气体的装置；

（2）根据氯气中混有的杂质、杂质去除方法以及浓硫酸的性质来分析；

（3）根据氯气的密度比空气大来分析；

（4）根据质量守恒定律来分析；

（5）根据题干信息以及化学反应的原理来分析；

（6）根据化合物中元素的化合价、分子的性质以及测定溶液pH的方法来分析。

（1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应属于固液加热型，所以选择装置C来制取。故填：C。

（2）浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，所以可用饱和的氯化钠溶液除去氯化氢气体，再利用浓硫酸的吸水性除去水蒸气，浓硫酸具有脱水性，若将浓硫酸滴到白纸上，现象是白纸变黑。故填：氯化氢气体；除去水蒸气；白纸变黑。

（3）氯气的密度比空气大，所以用图三装置收集氯气时，氯气从长管进入。故填：a。

（4）观察可知，反应后有两个钠原子，所以反应物NaOH前面添加化学计量数2，其他物质的化学式前面的化学计量数均为1，即化学方程式为 。故填：2；1；1；1；1。

（5）由题干信息可知，将Cl2通入Na2S溶液中反应生成硫和氯化钠，化学方程式为。故填：。

（6）①钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。故填：+1。

②分子是在不停运动的，所以喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味。故填：B。

③测定溶液pH的简单方法是用pH试纸测定；测定操作是用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液体，滴在干燥的pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而确定溶液的pH。故填：pH试纸；用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液体，滴在干燥的pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而确定溶液的pH。