下列实验操作正确的是
A.
点燃镁条 B.
放置滴管
C.
稀释浓硫酸 D.
读取液体体积
受新冠疫情影响，国家鼓励发展“地摊经济”。下列地摊活动中涉及到化学变化的是
A.手工刺绣
B.西瓜切块
C.露天烧烤
D.冰冻凉粉
将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（1）经分析，A点溶液中所含溶质为 （填化学式）。
（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。
（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：
（资料卡片）BaCl2溶液显中性。
（初步结论）
（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有_____（填化学式），原因是_____。
（初步探究）
同学们设计的实验过程及现象如图所示。
（交流讨论）
（2）同学们认为：无色溶液M中一定含有_____（填化学式），无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。
（提出问题）
使溶液M显碱性的物质是什么？
（猜想与假设）
猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三： 。
（3）请将猜想三补充完整：_____。
（探究与结论）
（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到_____，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为_____。
（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入_____，观察到_____，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②_____。
（实验结论）
（6）原白色固体中一定有的物质是_____（填化学式）。
在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为：
请回答下列问题：
Ⅰ．Cl2的制备
（1）根据实验室制备Cl2的反应原理，图一中应选用的发生装置是_____（填字母）。
（2）为获得纯净的氯气，可利用装置D除去Cl2中混有的_____；装置E中浓硫酸的作用是_____。若将浓硫酸滴到白纸上，现象是_____。
（3）图二的装置用于收集Cl2，则气体应从图三中的_____（填“a”或“b”）进入。
（4）多余的Cl2通入NaOH溶液中进行尾气吸收，请配平相应的化学方程式：_____NaOH+_____Cl2═_____NaCl+_____NaClO+_____H2O
Ⅱ．Cl2的性质及用途
（5）根据金属活动性顺序，可用活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；同理非金属单质间也存在相似的规律。已知，非金属单质活动性强弱关系如下：Cl2＞I2＞S．试写出将Cl2通入Na2S溶液中的化学方程式_____。
（6）Cl2可用于生产“84”消毒液（有效成分为NaClO）和盐酸。
①NaClO中氯元素的化合价是_____。
②喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子的性质是_____。
A 分子可再分 B 分子在不停地运动 C 分子间有间隔
③工业上常用氢气和氯气反应制盐酸，在实验室我们测定稀盐酸pH，最简便的方法是使用_____，测定的操作是_____。
A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____，A与B反应_____热量（填“放出”或“吸收”）。
（2）反应①的化学方程式_____该反应属于_____（填基本反应类型）。
（3）若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析。体现出G物质具有_____性。
