某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：
回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_________________。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Mg2+和__________（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子 | Fe3+ | Cu2+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_________，固体C中所含成分的化学式为______。
（4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为_________。
人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都_______。
（2）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_______（填序号）非常好。
A 可塑性 B 机械性能 C 抗腐蚀性能
（3）铝制品具有很好的杭腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的______（用化学式填空）薄膜。
（4）氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料。当它与水混合时放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是___________。
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈：
①铁锈的主要成分是________（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，除铁锈和铁分别与盐酸发生反应外，还可发生如下反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2.，这一反应所属的反应类型是________。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6克，则原生锈铁钉中铁元素的质量分数为__________。
有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
①取少量样品放入烧杯中，加足量水，充分搅拌，得到无色溶液；
②取①中溶液少量放入试管中，往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
④另取①中溶液少量放入试管中，加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是_______________；
（2）肯定不存在的是______________；
（3）不能确定是否存在的是_________。
（4）为了进一步确定上述“不能确定是否存在的物质”，进行实验步骤⑤：另取①中溶液少量，加入稀盐酸至_______（填现象），然后加入少量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该物质确实存在。
向Ba（OH）2溶液中滴入Na2SO4溶液至恰好完全反应，
（1）可以观察到的实验现象是____________。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
___________，
___________，
___________。
（3）向Ba（OH）2溶液中滴入下列物质的溶液至恰好完全反应，能产生沉淀而且也可用如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子的是_________（填序号）。
A Na2CO3B HCl C MgCl2D K2SO4
化学与生活密切相关。请回答以下问题:
（1）酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7）。K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为______ 。
（2）碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式_______。
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）_____。
下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
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A．测定空气中氧气的含量 | B．验证质量守恒定律 | C．探究燃烧条件之一：温度达到着火点 | D．探究物质溶解性的影响因素 |
A.A B.B C.C D.D
