市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可以迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究：
（查阅资料）
①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末，但氢氧化铝可溶于NaOH溶液。
（成分探究）取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_______。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变________色，证明原粉末中含生石灰；后来再通过实验证明原粉末中含有氯化钠。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种； 猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉； 猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：_______________。
（实验验证）小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
（实验结论）
（4）不溶物D是______。大家结合实验现象讨论后，认为猜想_______正确。
（原理探究）
（5）小吴利用下图装置证明发热包放热主要来自于生石灰遇水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为_______（填名称），但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
（猜想）大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
（实验验证）
同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
（拓展活动）
（6）在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式____________。
根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称：__________。
（2）若实验室用加热KMnO4制取氧气，选择的装置组合是______（填字母序号），写出该反应的化学方程式_______。若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应_____（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）通常将产生的二氧化碳通入装置F，目的是__________。
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂_______（填字母序号），混合气体应从_________（填“M”或“N”）端导管口进入。
A 浓硫酸 B 紫色石蕊溶液 C 氢氧化钠溶液
根据下图所示的实验，回答问题：
（1）实验1倾倒二氧化碳时用一玻璃片进行遮挡，其目的是________。
（2）实验2检查装置的气密性，有如下操作步骤：①用手紧握试管，②将导管口浸入烧杯的水中，③观察导管口是否有气泡冒出，正确的操作顺序是_________；如果有气泡冒出，证明装置的气密性良好，此时松开手会观察到________现象。
某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：
回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_________________。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Mg2+和__________（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子 | Fe3+ | Cu2+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_________，固体C中所含成分的化学式为______。
（4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为_________。
人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都_______。
（2）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_______（填序号）非常好。
A 可塑性 B 机械性能 C 抗腐蚀性能
（3）铝制品具有很好的杭腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的______（用化学式填空）薄膜。
（4）氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料。当它与水混合时放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是___________。
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈：
①铁锈的主要成分是________（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，除铁锈和铁分别与盐酸发生反应外，还可发生如下反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2.，这一反应所属的反应类型是________。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6克，则原生锈铁钉中铁元素的质量分数为__________。
有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
①取少量样品放入烧杯中，加足量水，充分搅拌，得到无色溶液；
②取①中溶液少量放入试管中，往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
④另取①中溶液少量放入试管中，加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是_______________；
（2）肯定不存在的是______________；
（3）不能确定是否存在的是_________。
（4）为了进一步确定上述“不能确定是否存在的物质”，进行实验步骤⑤：另取①中溶液少量，加入稀盐酸至_______（填现象），然后加入少量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该物质确实存在。
