下列属于复合肥料的是
A.KNO3
B.NH4HCO3
C.Ca（ H2PO4）2
D.K2SO4
空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A.O2 B.CO2 C.N2 D.Ne
下列过程中，只发生物理变化的是
A.青稞酿酒
B.滴水成冰
C.铁钉生锈
D.红磷燃烧
蓝矾的化学式是CuSO4·5H2O，是含有五个分子结晶水的硫酸铜，蓝色晶体，溶于水得到硫酸铜溶液，请预测硫酸铜的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：CuSO4溶液、BaCl2 溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸、铝条。
预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
①能够与含Ba2+的 可溶性盐反应 | CuSO4溶液中含SO42-，BaSO4难溶于水。 | 取少量CuSO4溶液于试管中，______，如果观察到_______，则预测成立。 |
②能够与_____ （填物质类别）反应 | ______ | 取少量CuSO4溶液于试管中，________，如果观察到_______，则预测成立。 |
③能够与_____ （填物质类别）反应 | _______ | 取少量CuSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_______，则预测成立。 |
市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可以迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究：
（查阅资料）
①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末，但氢氧化铝可溶于NaOH溶液。
（成分探究）取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_______。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变________色，证明原粉末中含生石灰；后来再通过实验证明原粉末中含有氯化钠。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种； 猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉； 猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：_______________。
（实验验证）小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
（实验结论）
（4）不溶物D是______。大家结合实验现象讨论后，认为猜想_______正确。
（原理探究）
（5）小吴利用下图装置证明发热包放热主要来自于生石灰遇水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为_______（填名称），但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
（猜想）大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
（实验验证）
同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
（拓展活动）
（6）在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式____________。
根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称：__________。
（2）若实验室用加热KMnO4制取氧气，选择的装置组合是______（填字母序号），写出该反应的化学方程式_______。若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应_____（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）通常将产生的二氧化碳通入装置F，目的是__________。
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂_______（填字母序号），混合气体应从_________（填“M”或“N”）端导管口进入。
A 浓硫酸 B 紫色石蕊溶液 C 氢氧化钠溶液
