在实验室里配制100g溶质的质量分数为3%的NaCl溶液。
（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管和___；
（2）用蒸馏水溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌的主要目的是_____；
（3）下列配制方法可以达到上述实验目的的是_____。
A 将3g NaCl固体与97g水混合溶解
B 向30g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液中加入70g水
如图所示实验用品常用于实验室制取气体、回答下列问题：
（1）标号为D的仪器名称是_____；
（2）用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并用向下排空气法收集。
①反应的化学方程式为_____；
②组装制取装置时，可选用如图中的E、G、I、J、L、P和_____；
（3）在实验室，用加热高锰酸钾制氧气：
。
①向试管中装入高锰酸钾之前，应先检查装置的_____；
②加热15.8g KMnO4，理论上最多可生成O2的质量为_____。
回答有关金属问题。
（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是_____；
（2）铁生锈是铁与_____共同作用的结果；
（3）向氯化铜、氯化镁、盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____。
根据如图中硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，溶解度较大的物质是_____；
（2）30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各1000g，分别蒸发掉100g水，再恢复至30℃，析出晶体较多的是_____饱和溶液；
（3）将20℃的KNO3饱和溶液只升高温度至50℃，下列叙述正确的是_____。
A KNO3的溶解度不变
B 溶液中溶质的质量变大
C 溶液变为不饱和溶液
D 溶液中溶质的质量分数变大
下列都与含碳元素的物质有关，回答问题：
（1）石墨具有优良的_____性，可用作干电池的电极；
（2）
，其中C发生了_____（选填“氧化”或“还原”）反应；
（3）CO2与CaCO3可以相互转化，利用“非金属氧化物+碱→盐+水”这一反应规律，写出CO2转化为CaCO3的化学方程式_____。
根据如图实验回答问题：
（1）实验A能说明氧气具有的化学性质是_____；
（2）实验B能推测CO2具有的一种用途是_____；
（3）实验C铜片上的白磷燃烧、水中白磷不燃烧，由此能得出燃烧的条件之一是_____。
