有一瓶白色固体是由NaOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种组成，为确定其组成，进行了如图所示实验[NaNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液都呈中性]：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）可以确定样品中一定含有的物质是_____；
（2）为确定样品中是否含有NaOH，向“无色溶液B”中通入或加入的“物质X”可以是下列中的_____；
A CO2
B CuO
C CuCl2溶液
D 稀盐酸
E石蕊溶液
（3）为了确定样品的组成，在已进行的实验基础上还需补充的实验操作是_____。
某同学欲分离NaCl和BaCl2的混合溶液。他设计了如图所示的实验流程：
（1）步骤①中，将物质分离成“沉淀B”和“滤液A”两部分，其实验操作名称是_____；
（2）步骤①中发生反应的化学方程式为_____；
（3）步骤②和④中，加入的适量试剂a是_____；
（4）沉淀B表面残留少量滤液A，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤③的最后一次洗涤后的液体中加入一种试剂，该试剂可以是下列中的_____。
A KNO3溶液
B AgNO3溶液
C NaCl溶液
同学们探究碳酸钾的化学性质，做了如图所示实验：
（1）试管A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钾溶液呈_____性；
（2）试管B中发生反应的化学方程式为_____；
（3）试管D中产生的实验现象是_____；
（4）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个空烧杯里，充分混合后，只得到无色溶液X。综上分析，无色溶液X中除酚酞外，一定还含有的溶质是_____。
在实验室里配制100g溶质的质量分数为3%的NaCl溶液。
（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管和___；
（2）用蒸馏水溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌的主要目的是_____；
（3）下列配制方法可以达到上述实验目的的是_____。
A 将3g NaCl固体与97g水混合溶解
B 向30g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液中加入70g水
如图所示实验用品常用于实验室制取气体、回答下列问题：
（1）标号为D的仪器名称是_____；
（2）用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并用向下排空气法收集。
①反应的化学方程式为_____；
②组装制取装置时，可选用如图中的E、G、I、J、L、P和_____；
（3）在实验室，用加热高锰酸钾制氧气：
。
①向试管中装入高锰酸钾之前，应先检查装置的_____；
②加热15.8g KMnO4，理论上最多可生成O2的质量为_____。
回答有关金属问题。
（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是_____；
（2）铁生锈是铁与_____共同作用的结果；
（3）向氯化铜、氯化镁、盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____。
