Question

（2019陕西改编）一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁，使用时需向加热包加水。课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图实验：

（1）实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是_____（用化学方程式表示）。

（2）实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体。学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。

Ⅰ.对气体成分进行探究

（做出假设）假设一：只有H₂　假设二：_____　假设三：H₂和CO₂

（实验验证）小明同学设计如下实验对气体成分进行探究。

①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设_____不成立。

②丁中出现_____的现象时，证明假设三成立。

③乙的作用是_____。

Ⅱ.对锥形瓶内的溶液进行探究

实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在_____。

（总结反思）通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：

a、加热包应密封防潮保存

b、向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭

c、能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料

你认为其中不正确的是_____（填字母）。

Answer

CaO＋H2O=Ca（OH）2 只有CO2 一 黑色固体变为红色 吸收CO2 盐酸（或HCl或氯化氢） c

【解析】

（1）食品加热包中有生石灰，生石灰是氧化钙的俗称，实验A将样品加入水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，据此写出反应的化学方程式。（2）向样品中加入一定量的稀盐酸，有大量气体生成。根据发热包中有碳酸钠、铝粉、铁粉可对产生气体的成分进行假设。Ⅰ。【做出假设】根据假设一和假设三，可知假设二为只有CO2；【实验验证】①将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体中肯定含有二氧化碳，则假设一不成立。②假设三中气体的成分是二氧化碳和氢气，气体通过氢氧化钠溶液后除去二氧化碳，通过浓硫酸后除去水蒸气，最后通入灼热的氧化铜中，因为气体是氢气，氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水，则丁中出现的现象是黑色固体变为红色，试管口有水珠或水雾出现。③乙中溶液是氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以乙的作用是吸收二氧化碳。Ⅱ。锥形瓶中滴加稀盐酸后的溶液中有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化钙、硫酸镁等，取锥形瓶内溶液于试管中并滴入氢氧化钠溶液，开始一段时间无沉淀生成是因为实验B中加入的稀盐酸过量，稀盐酸与氢氧化钠先发生反应。【总结反思】发热包内的铁粉、铝粉容易与空气中的氧气反应而失效，氧化钙极易与水反应，故发热包要密封防潮保存，a正确；向用过的发热包固体中加入过量的稀盐酸，铝、铁的氧化产物、氢氧化钙、碳酸钠等都可以与稀盐酸反应生成可溶性物质，氯化钙、硫酸镁也可以溶解在稀盐酸的水中，而活性炭不与稀盐酸反应也不溶于水，过滤后可以分离出活性炭，b正确；固体氢氧化钠、浓硫酸与水混合后都可以放出大量的热，但它们具有强腐蚀性，不能用作发热包的发热材料，c不正确。