下图所示的四个图像分别对应四种过程,其中正确的是
A.①向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
B.②向一定量的生铁中加入足量的稀盐酸
C.③向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
D.④等质量的大理石分别与足量等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应
(2019石家庄一模)如图所示四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是( )
A.甲:恒温条件下向一定量的氯化铵溶液中不断加水
B.乙:向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸
C.丙:向一定量稀盐酸中逐滴加入pH=9的NaOH溶液
D.丁:分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸
下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是( )
A.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量 | B.向一定质量的稀硫酸中加入锌片 | C.常温下,足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中 | D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 |
A.A B.B C.C D.D
一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体,其对应关系正确的是( )
A. B. C. D.
相同质量、相同质量分数的稀硫酸与足量的甲、乙两种金属(在盐中均显+2价)发生反应,产生氢气的质量与消耗金属的质量关系如图所示。下列说法中不正确的是
A.反应结束时消耗金属的质量:甲<乙
B.相对原子质量:甲<乙
C.a点时,反应消耗甲、乙两种金属的质量相等
D.b点时,消耗稀硫酸的质量:甲<乙
(2019陕西改编)一种自加热食品包装中加热包的成分有:生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁,使用时需向加热包加水。课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图实验:
(1)实验A中,将样品加入水里,触摸烧杯外壁发烫,其原因是_____(用化学方程式表示)。
(2)实验B中,将一定量稀盐酸加入锥形瓶中,剧烈反应,生成大量气体。学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
Ⅰ.对气体成分进行探究
(做出假设)假设一:只有H2 假设二:_____ 假设三:H2和CO2
(实验验证)小明同学设计如下实验对气体成分进行探究。
①当气体通过甲时,澄清石灰水变浑浊,证明假设_____不成立。
②丁中出现_____的现象时,证明假设三成立。
③乙的作用是_____。
Ⅱ.对锥形瓶内的溶液进行探究
实验后,小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液,开始一段时间无沉淀生成,其原因是锥形瓶内的溶液中存在_____。
(总结反思)通过以上探究,小林同学做了如下的反思归纳:
a、加热包应密封防潮保存
b、向用过的加热包内的固体中,加入过量稀盐酸后过滤,可以回收活性炭
c、能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
你认为其中不正确的是_____(填字母)。