Question

“庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（MgSO₄）肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO₄的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为：。分析制备过程，回答下列问题：

（1）图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是_____________（合理即可）。

（2）生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为：_____________。

（3）回转化成室中发生的化学反应会___________（填“吸收热量”或“放出热量”）。

（4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为_____________。

（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是____________。

Answer

耐腐蚀/不与酸反应（合理即可） /（写一个） 放出热量 66% 酸雾和水蒸气/稀硫酸

【解析】

（1）石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是耐腐蚀或不与酸反应（合理即可）；

（2）稀硫酸氧化铁反应生成硫酸铁和水，和烧碱反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式分别为：；（任写一个即可）；

（3）根据题意可知回转化成室中发生的化学反应有，，中和反应放出热量；

（4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为66%，此时硫酸镁的质量分数达到最大值；

（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，根据流程图中回转化成室中产生的酸雾和水蒸气通过水吸收循环系统又进入石墨配酸塔，可循环利用的物质是酸雾和水蒸气（或稀硫酸）。