(2019重庆B)氧气在化学中有着举足轻重的地位。
(1)实验Ⅰ中仪器①的名称为________，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成________色固体。
(2)实验Ⅱ为电解水制氧气，发生反应的化学方程式为________________________。气体a在电源的________(填选“正”或“负”)极端产生。
(3)实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内放入少量水，并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为________(填序号)，最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
（重难设问补充）
(4)实验Ⅰ中的集气瓶底部的水可用________________________________________代替。
(5)实验Ⅲ中最终测定空气中的氧气含量小于
，其原因是__________________(写一种)；若将集气瓶中的红磷、水更换成碳粉、氢氧化钠溶液，是否能达到实验目的，请说明原因_________________。
请结合如图所示实验回答问题。
(1)甲实验是比较水样A和B的硬度。A试管内出现较多泡沫，则水样A的硬度比水样B的____(选填“大”或“小”)。
(2)乙操作是稀释浓硫酸。其中玻璃棒的作用是________________，图中的错误操作会造成的后果是____________。
(3)丙装置可用于制取氧气，请用化学方程式表示其制取的原理：________________________，该装置的优点是__________________。
（重难设问补充）
(4)丙装置制取氧气时，将带火星的木条放在导管口，可观察到________________；该装置除了制取氧气外，还可以制取的气体是________(填一种即可)。
向200g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）m的值是_____g；
（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少_____？
小明家里有一件铜器，由于长期放置在潮湿的环境下生锈了，表面产生许多绿色粉末，小明想探究绿色粉末的组成和铜生锈的条件。
[查阅资料]铜长期暴露在空气中会生锈，表面有绿色粉末生成，俗称铜绿，化学名称：碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。
（1）实验探究铜绿的组成
[提出问题]铜绿由哪些元素组成
[设计与实验]
小明从铜器上取下适量的干燥铜绿，按如图所示装置进行实验。在实验过程中，观察到：绿色粉末变为了黑色粉末，试管口生成水雾，澄清石灰水变浑浊，反应前后称得B装置的质量增加了。
通过实验B、C装置的变化可以初步推断铜绿中含_____元素。
[继续提出问题]黑色粉末是什么物质
[猜想与假设]猜想①：黑色粉末可能是氧化铜
猜想②：黑色粉末可能是炭粉
猜想③黑色粉末可能是_____。
[设计实验]向试管中的黑色粉末滴加足量的稀硫酸，请将观察到的反应现象填在表格中的横线上
现象 | 结论 |
_____ | 猜想①正确 |
黑色粉末未变少，溶液无变化 | 猜想②正确 |
黑色粉末变少，溶液变为蓝色 | 猜想③正确 |
通过实验得出猜想①正确
[实验结论]通过以上实验得出铜绿是由四种元素组成的。写出铜绿受热分解的化学方程式_____。
（2）探究铜生锈的条件
[猜想与假设]根据铜绿的组成判断，铜绿可能是铜与氧气、水及_____共同作用而形成的
[设计实验]借鉴课本“铁钉生锈条件的探究”实验，小明设计了“铜锈蚀条件的探究实验”，如图所示（所用铜片洁净、光亮）
实验较长时间后，发现A试管中铜片生锈明显，其它试管中的铜片变化不明显。通过实验_____（填序号）的对比，得出铜生锈必须与氧气接触。
[实验结论]通过实验，小明得出自己的猜想是正确的。
[拓展与应用]取10g表面生锈的铜样品放入150g的烧杯中，加入50g浓度为15%的稀硫酸，充分反应后，测得总质量为208.9g，则样品中铜的质量为_____g。
A~H是初中化学常见的物质，如图所示是它们之间的相互转化关系（反应条件已省略）。已知A和E均为氧化物，其中E是相对分子质量最小的氧化物，A与E的相对分子质量相差10，F的溶解度随温度升高而减小，请回答下列问题：
（1） D的化学式是_____。
（2）反应③的类型是_____。
（3）反应④的化学方程式为_____。
（4）物质C的一种用途是_____。
根据图所示实验回答问题。
（1）图甲是蒸发食盐水的实验，仪器a的名称是_____，不宜用降低溶液温度的方法从食盐水中析出晶体，原因是_____。
（2）图乙实验的目的是探究_____。
（3）图丙是工业炼铁的主要原理反应装置，图中点燃酒精喷灯前先通过CO，这样做的目的是_____，实验装置后面放一个点燃的酒精灯是尾气处理装置，它的作用是_____。
