某研究学习小组对“NaOH溶液与稀H2SO4溶液是否恰好反应”进行实验探究。
(1)如图是稀硫酸与氢氧化钠反应的实验过程。
①图中仪器A的名称是________。
②向A中加入10 mL NaOH溶液，并滴入3滴酚酞溶液，再向其中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，使溶液混合均匀，直至溶液的颜色由红色恰好变成________色为止，表明两者发生了反应，该反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)为探究上述酸碱反应后，硫酸是否过量。设计了如下两种方法：
方法①：取少量反应的溶液，用pH试纸检验，测得pH＜7，表明硫酸过量。
方法②：取少量反应的溶液，向其中滴加适量的BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀产生，表明硫酸过量。上述两种方法中，你认为正确的是方法________(选填“①”或“②”)。请说明另一种方法不合理的原因_______________________________________。
（重点设问补充）
(3)设问(2)中除了方法①②外，还可选用________来探究上述酸碱反应后，硫酸是否过量。
(4)若在上述实验中将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到有少量气泡产生，则可能的原因是________________________________。
(2019贵州三州联考改编)实验室利用下图所示装置进行相关实验。
回答下列问题：
(1)写出装置图中标号仪器名称：①__________。
(2)用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是________(填字母序号)，该反应的化学方程式为____________________________。
(3)常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是____(填字母序号，下同)，点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置____所示方法收集氢气。
（重点设问补充）
(4)上述装置既能用来制取氧气，又能用来制取二氧化碳的发生装置是________。
(5)B装置中的长颈漏斗伸入液面以下的目的是____________。
(6)可用E装置收集的气体的特点是_____________________________________。
如图是某同学配制50克质量分数为5%的盐水的全过程。
(1) 请改正图中的错误①__________________、②__________________。
(2) 操作步骤：
A：计算：所称取氯化钠的质量，水的体积。
B：称量：用托盘天平称量氯化钠。
C：溶【解析】
用量筒来量取所需的水(水的密度为1 g/cm3)，量筒的规格是________(选填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)；量水时，量筒必须平放，视线要与液体______________保持水平；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是____________________________________________。
D：装瓶贴签。
（重点设问补充）
(3)如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5%，则可能造成该误差的原因有____________________________(至少写出一条)。
(4)此题的所配溶液，也可用10%的氯化钠溶液________克，然后加水稀释得到。
实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。
（1）用图 A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是____________。
（2）用图 B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为____________。 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先___________。
（3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是_________。
（4）甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50 mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳与氢氧化钠反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是__________。
（重点设问补充）
（5）要想证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，需要做一个补充实验：将甲同学中的氢氧化钠溶液换成______________，实验步骤完全相同，可观察到该塑料瓶变瘪的程度比加入氢氧化钠溶液的__________(选填“大”或“小”)，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
(2018邢台一模)根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲实验是木炭在空气和氧气中燃烧的实验，该实验如果从二氧化碳的角度考虑，你能得出的两条结论是：①__________________；②__________________。
(2)乙实验中抽掉两个集气瓶中间的玻璃板，静置一会儿，观察到两个集气瓶中气体的颜色均发生变化。从微观角度解释出现这一现象的原因是__________________________。
(3)丙实验是探究硫粉在酒精、二硫化碳两种溶剂中溶解性的大小，还需控制的条件是：①____________；②t1与t2的关系是________(选填序号)。
A t1>t2 B t1＝t2 C t1<t2
同学们按如图1装置进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。
(1)粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是____________。
(2)操作B中玻璃棒的作用是_____________________________________。
(3)若经过计算，发现精盐产率偏低，可能的原因是_________________________________。
(4)将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有________的性质。
(5)配制11%的氯化钠溶液100 g时。按下图进行称量，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________(选填“大于”或“小于”)11%。
