某同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，取反应后的固体混合物10 g于烧杯中，加入10%的稀盐酸，充分反应后，将烧杯内的物质过滤、洗涤、干燥，得到2 g固体，请计算：
（1）混合物中氧化铜的质量为多少g。
（2）所加稀盐酸的质量。
为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的质量分数，某同学量取20 g该盐酸与熟石灰充分反应，共用熟石灰10.0 g(熟石灰中含有26%的杂质，且杂质不参与反应)。请计算：
(1)所用氢氧化钙的质量为________g。
(2)该盐酸的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。
某同学为测定某含有氯化镁的粗盐的纯度，取30 g粗盐样品于试管中，加150 g水溶解，再加入100 g氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤后得到277.1 g滤液，请计算：
(1)反应产生沉淀的质量________g。
(2)该粗盐样品中氯化钠的质量分数(结果精确到0.1%)。
化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请回答：
（1）用模型表示方框中的微粒___________；
（2）该反应属于基本化学反应类型中的_________。
在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项符合“1+1＝2”的是（ ）
A.1mL酒精与1mL水混合后的总体积
B.1g碳和1g氧气反应后生成物的质量
C.1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的质量
D.1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体后所得溶液的质量
化学小组的同学在复习《质量守恒定律》时，回忆了老师做的以下几个演示实验：
（1）在实验Ⅰ中，所发生反应的化学方程式为_____；实验过程中可观察到气球_____。
（2）在实验Ⅱ中，烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是_____（填序号）。
（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，原因是_____，小秋对实验Ⅲ进行改进，如图3所示，该装置与实验Ⅲ中的反应装置最大的特点在于该装置处于_____状态。
