Question

将盛有等质量，等质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后，铁和酸恰好反应，下列说法合理的是

A.天平失去平衡，指针偏向锌的一边

B.天平保持平衡，烧杯中的锌一定无剩余

C.放锌的一边产生的氢气一定比放铁的一边产生的氢气多

D.天平失去平衡，指针偏向放铁的一边

Answer

A

【解析】

每56份质量的铁与稀硫酸反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌与稀硫酸反应生成2份质量的氢气，所以等质量的铁和锌与足量稀硫酸反应，则铁生成的氢气多，铁消耗的酸多。因反应停止后，铁和酸恰好反应，则对于锌与稀硫酸的反应，锌少量，酸过量，锌完全反应。
A、等质量的铁和锌与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，锌和铁都完全反应，因等质量的铁和锌与稀硫酸反应，铁生成的氢气多，因此天平失去平衡，指针偏向锌的一边，选项A合理；
B、铁和锌都完全反应，都无剩余，因等质量的铁和锌与稀硫酸反应，铁生成的氢气多，因此天平失去平衡，选项B不合理；
C、每56份质量的铁与稀硫酸反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌与稀硫酸反应生成2份质量的氢气，所以等质量的铁和锌与稀硫酸反应，铁生成的氢气多，选项C不合理；
D、等质量铁和锌与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，铁和锌都完全反应，因等质量的铁和锌与稀硫酸反应，铁生成的氢气多，因此天平失去平衡，指针偏向锌的一边，选项D不合理；故选：A。