Question

化学用语填空

（1）KC1O₃中氯元素的化合价_________。天然气的主要成分_______。3个铁离子：_________。

（2）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。

①t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____。

②图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为_____。

③下列有关说法不正确的是______。

A 图2中①与②的溶质质量可能相等

B 图2中②与③的溶质质量分数一定相等

C 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

D 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

（3）向m克AgNO₃、Cu（NO₃）₂和 Fe （NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克，滤渣中一定有_________，滤液中可能有的金属阳离子_____。

Answer

CH4 3Fe3+ 氯化钾 降低温度 C Ag和 Cu Cu2+ 、Fe2+

【解析】

（1）设KC1O3中氯元素的化合价为x，钾元素通常显+1价，氧元素通常显－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，+1+x+（－2）×3=0，x=+5，即；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；在铁离子前面加上数字3即可表示3个铁离子，3Fe3+；

（2）①t2℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，50g水中最多溶解31.95g硝酸钾即可达到饱和状态；t2℃时氯化钾的溶解度是40.0g，50g水中最多溶解20.0g氯化钾即可达到饱和状态；故t2℃时分别将30g硝酸钾和氯化钾加入50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾；

②硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，若保持溶液的质量不变，则操作Ⅰ为降低温度；

③A、图2中②恰好为饱和溶液时，①与②溶质质量相等，正确；

B、图2中②与③恒温且都为饱和溶液，溶质质量分数一定相等，正确；

C、等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，根据二者的溶解度曲线可知：当温度高于t1℃析出的晶体质量是硝酸钾>氯化钾；当温度低于t1℃析出的晶体质量是氯化钾>硝酸钾，不正确；

D、硝酸钾的溶解度随温度变化更明显，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾，正确；故选：C；

（3）锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：

根据以上质量关系可知：锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu，此时滤液一定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn（NO3）2，无法确定溶液中是否含有硝酸铜和硝酸亚铁，滤液中一定含有的金属阳离子是Zn2+；可能含有的金属阳离子是Cu2+、Fe2+。