Question

在托盘天平的两盘上，各放一只相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100克浓度为19.6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的铁，向右盘烧杯中加入一定质量镁，均恰好完全反应，下列说法正确的是

A.实验结束后，指针偏向右盘

B.由于消耗的稀硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转

C.实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向右盘的烧杯中加入6.4克镁

D.实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向左盘的烧杯中加入6.4克铁

Answer

C

【解析】

A、由化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，参加反应的铁、硫酸、生成的氢气的质量比=56：98：2，则与100克浓度为19.6%的稀硫酸恰好反应的铁的质量为11.2g，生成氢气的质量为0.4g，由化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知，参加反应的镁、硫酸、生成的氢气的质量比=24：98：2，则与100克浓度为19.6%的稀硫酸恰好反应的镁的质量为4.8g，生成氢气的质量为0.4g，反应后左盘物质的质量=100g+11.2g−0.4g=110.8g，右盘物质的质量=100g+4.8g−0.4g=104.4g，所以反应后指针偏向左盘，选项错误；

B、由A可知，指针向左偏转，选项错误；

C、由A可知，左盘物质的质量=100g+11.2g−0.4g=110.8g，右盘物质的质量=100g+4.8g−0.4g=104.4g，两盘中的硫酸全部参加反应，欲使天平重新平衡，应该向右盘中加入镁的质量=110.8g−104.4g=6.4g，选项正确；

D、由C可知，欲使天平重新平衡，应该向右盘中加入6.4g镁，选项错误，故选C。