人体胃液中含有适量的盐酸以帮助消化。正常胃液的pH通常在0.9-1.5之间，胃酸过多或过少都会引起胃部不适。请你回答。
(1)治疗胃酸过多，可以服用含有____的药物进行治疗(答出一种碱类物质即可)。
(2)碱都能与酸反应的原因从微观角度看是_____。
室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是( )
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH＝7
D.d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO
、H＋
等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（ ）
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变
D.混合前后阳离子总数不变
在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图如右图所示。下列有关认识错误的是
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.发生了中和反应
D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用符合中和反应原理的是（ ）
A.蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹稀氨水消除
B.用熟石灰检验铵态氮肥
C.用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液
D.用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体
（2019连云港改编）NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为_____。
（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：
第16题图1
注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3.产生气体的化学方程式为_____。
②试剂X为_____溶液；简述可证明NaCl存在的现象_____。
（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量，确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图2所示装置并进行如下实验：
步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。
①用化学方程式表示NaOH变质的原因_____。
②请分析球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因_____。
③小明同学认为（m1－m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，请说明理由_____。
（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中所含H2SO4的质量_____。
