在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）在盛有氢氧化的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应
由如图可知，该反应的微观实质是_____。
（交流讨论）同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤 | 现象 | 结论 |
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液 | _____ | 证明没有NaOH |
实验2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液 | 出现白色沉淀 | 证明含有HCl |
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 | 有_____产生 | 证明有NaCl生成 |
（得出结论）氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
（评价反思）
Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是_____。
Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际同题。如工厂用氨水（NH3•H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸铵，写出该反应的化学方程式_____。
Ⅲ．多角度认识少学反应是学习化学的重变方法。
（2019说明与检测）某化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液和稀盐酸做探究实验。对二者反应后溶液中溶质的可能组成，同学们做出了如下猜想：
甲同学的猜想 | 可能只含有NaCl |
乙同学的猜想 | 可能含有NaCl、NaOH和HCl |
（1）你认为甲、乙两位同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。
（2）请你提出一个与甲、乙两位同学均不同的猜想，并设计简单的实验证明你的猜想成立。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中无明显的现象，为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，应该如何操作？
人体胃液中含有适量的盐酸以帮助消化。正常胃液的pH通常在0.9-1.5之间，胃酸过多或过少都会引起胃部不适。请你回答。
(1)治疗胃酸过多，可以服用含有____的药物进行治疗(答出一种碱类物质即可)。
(2)碱都能与酸反应的原因从微观角度看是_____。
室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是( )
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH＝7
D.d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO
、H＋
等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（ ）
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变
D.混合前后阳离子总数不变
在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图如右图所示。下列有关认识错误的是
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.发生了中和反应
D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
