（2019河南省实验一模改编）Na2CO3在工业和生活中有重要的作用。它的来源主要有以下两种途径：
Ⅰ、将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。这个方法是由我国的制碱工业先驱_____发明的。
A 张青莲 B 道尔顿 C 侯德榜 D 华罗庚
Ⅱ、自然界有很多咸水湖，人们通过“冬天捞碱，夏天晒盐”的方式获得湖盐，其中就含有Na2CO3。
（1）小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究，查阅资料后他对样品成分做出了三种猜想。猜想一：NaCl、Na2CO3；猜想二：NaCl、Na2SO4；猜想三：NaCl、Na2CO3、Na2SO4.请帮助他完成如下实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3 | 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | ①猜想_____不成立 |
实验二 | 向实验一所得的溶液中加入适量的②_____ | ③_____ | 猜想三成立 |
（2）小明同学为进一步确定上述湖盐样品中Na2CO3的质量分数，取该湖盐样品10.0g做了如图所示的补充实验。（注：所用药品均足量）
①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是_____。
②装置D中发生的反应为_____（用化学方程式表示）。
③实验中碱石灰（含氧化钙和氢氧化钠）的作用是_____。
④实验结束后，测得装置D增重0.44g，则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为多少_____？
盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_____色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式_____。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是_____（填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为_____。
请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变________色。
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为________。
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为_______（写一个）。
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
①“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为________（写一个）。
②“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为______（写一种物质），“稀盐酸”列车方能走完全程。
向质量为8.4 g的MgCO3和NaHCO3的混合物中加入100 g的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳的质量为4.4 g。下列说法正确的是( )
A.混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一定是1∶1
B.所加稀盐酸的溶质质量分数可能是10%
C.MgCO3和NaHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为100 g
D.MgCO3和NaHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4 g
下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A. 
溶液呈碱性 B. 
固体难溶于水
C. “纯碱”是碳酸钠的俗名 D. 可用于烘焙糕点
十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH
