为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行以下操作：取样溶解，向溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入盐酸，蒸发结晶。[提示：BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]
(1)加入Na2CO3溶液的目的是什么？____
(2)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式_____。
(3)某化学兴趣小组的同学在向滤液中加入盐酸时，测得pH的变化如图所示。请你设计实验方案检验a点处溶液中溶质的成分(NaCl除外)，简要写出实验步骤、现象和结论_____。
有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：
（1）M溶液中的溶质是什么_____？
（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质_____。（写出实验步骤和现象）
（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_____。
为除去氯化钠溶液中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，可依次进行如下操作：a.加入过量的NaOH溶液，b.加入过量的BaCl2溶液，c.加入过量的Na2CO3溶液，d.过滤，e.加适量的稀盐酸；f.蒸发、结晶。（微溶物质视为可溶）请回答下列问题：
（1）操作d和f中要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作f中的作用是_________。
（2）从氯化钠溶液中获取氯化钠晶体常采用蒸发结晶而不用冷却热饱和溶液的原因是什么______？
（3）如果b与c操作顺序互换，则蒸发、结晶后所得固体中会有杂质________。如需除去该杂质还应如何操作______？
通过海水“晾晒”可得粗盐，粗盐中除了NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。为了得到纯净的氯化钠，进行了如下实验操作，下列相关说法正确的是（ ）
A.该实验的操作顺序还可以为①③④②⑤⑥⑦
B.加入过量的碳酸钠只为了除去溶液中的CaCl2
C.操作⑤中玻璃棒的作用是加速反应
D.操作⑥中加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度
粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（ ）
A. 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
(2016周口模拟)小玮同学在实验室练习“检验澄清石灰水是否完全变质”的实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向试管中倒入约2 mL的澄清石灰水样品，滴加无色酚酞溶液，振荡 | 溶液______ | 澄清石灰水未完全变质 |
（1）但小玮同学认为该实验不足以说明澄清石灰水未完全变质，也有可能还未变质。他观察到细口瓶的底部有白色固体，所以他认为澄清石灰水已经变质了。你认为他的结论正确吗_____？为什么_____？
（2）请设计实验证明澄清石灰水样品已经变质了_____。(写出实验操作、现象、结论等)
