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下列说法合理的有 ①电木插座破裂后能热修补 ②不用其他试剂就能将NaCl、FeC...

下列说法合理的有

①电木插座破裂后能热修补

②不用其他试剂就能将NaClFeCl3KOH(NH42SO4H2SO4五种溶液一一区分

③探究ZnFeAg的金属活动性,可将FeAg分别放入ZnSO4溶液中

Na2CO3溶液和BaOH2溶液充分反应后,得到白色沉淀A和溶液B,向溶液B中加入少量稀盐酸,无明显现象。则溶液B中不含Na2CO3

⑤有MgSO4H2SO4的混合溶液100g,先向其中滴加BaC12溶液,再滴加NaOH溶液,产生沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。则原混合溶液中镁、硫元素的质量比为3:10

A.2

B.3

C.4

D.5

 

A 【解析】 ①电木塑料是网状结构,有热固性,不能热修补,故错误; ②FeCl3溶液是黄色的,首先鉴别出黄色的FeCl3溶液;能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是KOH溶液,能使红褐色沉淀溶解的是硫酸,再将KOH溶液分别滴加至剩余的溶液中,产生有刺激性气味气体的是(NH4)2SO4,无明显变化的是氯化钠溶液,故不加其它试剂可以鉴别,故正确; ③将Fe和Ag分别放入ZnSO4溶液中,Fe和Ag表面无明显现象,说明锌比铁、银都活泼,但无法比较Fe和Ag的活动性强弱,故错误; ④Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,溶液B中含有的溶质可能是氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钡,若溶液B中含有氢氧化钠和碳酸钠,加入少量稀盐酸,盐酸只先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,也会无明显现象,无法说明是否含有碳酸钠,故错误; ⑤由图像可知,产生58.25g硫酸钡沉淀发生的反应是:MgSO4+BaC12=BaSO4+MgC12、H2SO4+BaC12=BaSO4+2HC1,由质量守恒定律可知,原混合溶液中硫元素的质量就是58.25g硫酸钡中硫元素的质量,即,产生64.05g-58.25g=5.8g氢氧化镁沉淀发生的反应是:NaOH +MgC12= Mg(OH)2+2NaC1,由质量守恒定律可知,原混合溶液中镁元素的质量就是5.8g氢氧化镁中镁元素的质量,即,所以则原混合溶液中镁、硫元素的质量比为=2.4g:8g=3:10,故正确。 故选A。  
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考点分析:
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C.MgSO4的饱和溶液从60℃降温到0℃,得到的晶体比降温到30℃时多

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物质

反应前的质量/g

40

90

10

3

反应后的质量/g

12

19

10

x

 

 

A.x=102

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C.丙可能为该反应的催化剂

D.参加反应的甲和乙的质量之比为4:9

 

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A.属于有机物

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