一天一个苹果，医生远离我。刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色，当暴露在空气中一段时间后，果肉的颜色由浅绿色变为黄色，这与空气中的哪一种物质有关（ ）
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A.铁粉用作食品保鲜吸氧剂
B.熟石灰用来改良酸性土壤
C.煤、石油、天然气用作燃料
D.干冰可用于储藏食物和人工降雨
在医疗上碳酸氢钠片（主要成分为 NaHCO3）是治疗胃酸过多症的一种药剂。为测定某碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g研碎后的药品粉末（药品中的其它成分不与稀盐酸发生反应）置于烧杯中，将100.0g稀盐酸分为四等份依次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表。请计算：
加入次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/g | 25.0 | 25.0 | 25.0 | 25.0 |
生成气体的质量/g | 2.0 | 2.0 | 0.4 | 0 |
（1）生成CO2的总质量为 g。
（2）该碳酸氢钠片中 NaHCO3的质量分数。（提示：
）
草酸钙结石是一种常见的结石。某化学兴趣小组同学设计如下实验对草酸钙（CaC2O4）加热时的分解产物进行探究。
（查阅资料）①CaC2O4加热分解分为两个阶段；
②CaC2O4为白色固体，不溶于水和醋酸，但可溶于盐酸；
③CaCO3能与醋酸反应生成易溶于水的（CH3COO）2Ca（醋酸钙），反应的化学方程式为：
（分析思考）①实验前先通入N2的作用是________。
②加热装置A一段时间，观察到B装置中澄清石灰水无明显变化，C装置中有红色固体生成，则说明CaC2O4分解会生成__________。
（提出问题）加热CaC2O4段时间后，装置A中有白色固体剩余。剩余白色固体的成分有哪些？
（作出猜想）猜想一：成分中一定有CaC2O4
猜想二：成分中一定有CaCO3
猜想三：成分中一定有CaO
（实验探究）
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 取少量剩余白色固体置于烧杯中，加足量水，搅拌，静置，滴加几滴无色酚酞溶液 | ①_____，烧杯底部有白色固体 | 猜想三不成立 |
2 | 取少量剩余白色固体置于烧杯中，加入足量的___ | ____ | 猜想二成立 猜想一不成立 |
（得出结论）CaC2O4刚开始加热分解时的化学方程式为________。
（拓展延伸）若将CaC2O4充分进行高温煅烧，得到的固体物质是________。
根据下列实验室制取气体的装置图，回答下列有关问题。
（1）写出仪器a的名称____________。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，收集装置是_____（填标号）。
（4）实验室常用碳化钙（CaC2）固体和水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，用该方法制C2H2时，应选择的发生装置是_________（填标号）。
（5）若用排水集气法收集某气体，当________时开始收集气体。
重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料，易溶于水。中科院研究所发明了由铬酸钾（K2CrO4）制备高纯度重铬酸钠的方法。该方法的转化条件温和，污染物排放少，工艺流程如图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为____________。
（2）滤液Ⅰ中含有的金属离子是____________。
（3）反应Ⅱ中还会生成一种元素质量比为1:8的物质。该反应的化学方程式为____________。
（4）由Na2Cr2O7溶液得到Na2Cr2O7·2H2O晶体要进行的操作是____________（填“蒸发”或“蒸馏”）。
