Question

我国古代将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭混合加热至800 ℃，得到一种外形似金子的锌铜合金（俗称黄铜）。下列说法正确的是

A.Cu₂O 中铜元素的化合价为+2 价

B.该变化过程中有化合、分解、置换反应

C.通过观察颜色可鉴别金子与黄铜

D.黄铜熔点比铜与锌的熔点都低

Answer

D

【解析】

A、Cu2O中氧元素显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则2x+（-2）=0，解得x=+1，所以Cu2O中铜元素的化合价为+1价，故错误。

B、炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800 ℃反应过程中，ZnCO3分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应属于分解反应；氧化锌和碳反应生成锌和二氧化碳，Cu2O和碳反应生成铜和二氧化碳，这两个反应属于置换反应；碳与二氧化碳的反应温度需要达到1000℃，故碳不与二氧化碳反应，则该反应过程中没有化合反应，故错误。

C、金子与黄铜外观颜色非常相似，无法通过观察颜色鉴别两种物质，故错误；

D、合金的熔点一般比组分金属的熔点低，黄铜是锌和铜的合金，则黄铜熔点比铜与锌的熔点都低，故正确。

故选D。