Question

将一定质量的Zn加入到Mg(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂、AgNO₃三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是(      )

A.滤渣一定为Ag、Fe

B.向滤液中滴加稀盐酸,一定产生白色沉淀

C.滤液中最多含有三种溶质

D.反应前后金属固体的质量可能不变

Answer

D

【解析】

金属活动性：镁>锌>铁>银，将一定质量的Zn加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，反应是：；AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁反应是：；充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，不能确定是否有硝酸银，硝酸亚铁可能部分参加了反应，也可能没有参加反应；据此分析作答。

A、根据分析知道，滤渣中一定含有银，可能含有铁，不符合题意；

B、根据分析，如果硝酸亚铁部分参加了反应，则滤液中不含硝酸银，滤液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成，不符合题意；

C、根据分析，如果硝酸银有剩余，滤液中最多含有硝酸镁、硝酸银、硝酸锌、硝酸亚铁四种溶质，不符合题意；

D、根据分析可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，金属的质量会增加；锌与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌溶液和铁，每65份质量的铁可置换出56份质量的铁，金属的质量会减少；若同时发生两个反应，则反应前后金属固体的质量可能不变，故选项说法正确。故选：D。