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金属在生产和生活中有着广泛应用。 (1)生铁和纯铁,硬度较大的是________...

金属在生产和生活中有着广泛应用。

1)生铁和纯铁,硬度较大的是________

2)铝比铁活泼,但铝在空气中比铁稳定,原因是________

3)把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是___________(用化学方程式表示)。

4)工业上常用铝热反应来焊接钢轨,其原理是将Fe3O4Al粉按比例混合,高温下发生置换反应,该反应的化学方程式为____________

5)向Cu(NO3)2NaNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到金属滤渣和无色滤液。所得滤液中一定含有的溶质是_______________

6)为研究铁与硫酸铜溶液反应中量的关系,某同学做了有关实验,实验数据记录如下:

编号

加入铁的质量/g

硫酸铜溶液的体积/mL

生成铜的质量/g

1

1.12

10.0

1.28

2

m

10.0

2.56

3

3.36

10.0

3.84

4

4.48

10.0

4.98

5

5.60

10.0

n

 

 

①铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________

mn的数值分别是:m_________n__________

 

生铁 铝在常温下与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化 NaNO3、Zn(NO3)2 2.24 4.98 【解析】 (1)生铁是铁合金,硬度比纯铁大; (2)铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在常温下与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化; (3)把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为; (4)Fe3O4和Al粉按比例混合,高温下发生置换反应,即生成铁和三氧化二铝,化学反应的方程式; (5)向Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,锌不能和硝酸钠反应,和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,充分反应后过滤,得到金属滤渣和无色滤液,说明硝酸铜已经完全反应,则所得滤液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸锌(NaNO3、Zn(NO3)2); (6)①铁和硫酸铜反应铜和硫酸亚铁,反应的化学方程式为; ②根据记录可知,硫酸铜足量的情况下,加入的铁与生成的铜的质量比为1.12:1.28,分析前三次数据可知,硫酸铜足量,故第二次加入的质量为2.24g,若硫酸铜足量,则加入4.48g铁能生成铜的质量为5.12g,而第四次试验只得到4.98g铜,说明硫酸铜量不足,每10mL硫酸铜最多生成铜的质量为4.98g,这时硫酸铜已经完全反应,故第五次实验时,生成铜的质量为4.98g,则m=2.24g,n=4.98g;
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考点分析:
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1)在氧气、氯化钠、氯化锌、二氧化硫、小苏打等物质中,常用于治疗胃酸过多是____;可用于制取氢氧化钠、盐酸的是_______

2)写出二氧化碳的一种用途及其对应性质:用途_______,性质_____

 

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下列实验中,能达到相应目的的是

A.制备CaCO3:向CaCl₂溶液中通入足量的CO2,过滤

B.验证质量守恒定律:将锌粒与稀硫酸混合,比较混合前后溶液的质量

C.鉴别NaOHNaClCuSO4和稀HCl四种溶液,不需添加其他试剂就可完成

D.分离NaClMgCl2固体混合物,加入足量水溶解,再加入适量的NaOH溶液,过滤,向滤渣滴加适量稀盐酸

 

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除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂和操作方法正确的是

选项

物质

杂质

试剂和操作方法

A

CaO

CaCO3

加入足量水溶解,过滤

B

KCl固体

MnO2粉末

加入足量水溶解,过滤、蒸发

C

铁粉

碳粉

加入足量稀H2SO4,过滤、洗涤、干燥

D

NaOH溶液

Ca(OH)2

加入适量K2CO3溶液,过滤

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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下列关于氢氧化钠的认识,正确的是

A.组成:含有钠单质和氢氧根离子

B.性质:与氢氧化钡相似,能与硫酸钾溶液反应

C.用途:与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液

D.制备:通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得

 

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下列关于金属和金属材料的说法中,正确的是

A.黄铜比纯铜耐腐蚀

B.常温下所有的金属都是固体

C.银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料

D.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

 

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