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如图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题: (1)NaCl的溶解度随温度变化的规...

如图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:


 

1NaCl的溶解度随温度变化的规律是________

240℃时,将50gKCl加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液溶质的质量分数为______

360℃时,10gNaCl80gKNO3完全溶解于100g水,冷却到30℃后,____(“有”或“没有”)NaCl析出,有_______gKNO3结晶析出。

 

氯化钠的溶解度受温度变化影响很小,随温度的升高而增加 28.6% 没有 34.2 【解析】 (1)由图可知,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,但是还是随着温度的升高而增加; (2)由图可知,40℃时,氯化钾的溶解度是40g,即该温度下,100g水中最多能溶解40g氯化钾,将50gKCl加入到50g水中,只能溶解20g,充分溶解后,所得溶液溶质的质量分数为:; (3)由图可知,30℃时,氯化钠的溶解度大于10g,故氯化钠不会析出; 30℃时,硝酸钾的溶解度是45.8g,故析出硝酸钾的质量为:80g-45.8g=34.2g。  
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考点分析:
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金属在生产和生活中有着广泛应用。

1)生铁和纯铁,硬度较大的是________

2)铝比铁活泼,但铝在空气中比铁稳定,原因是________

3)把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是___________(用化学方程式表示)。

4)工业上常用铝热反应来焊接钢轨,其原理是将Fe3O4Al粉按比例混合,高温下发生置换反应,该反应的化学方程式为____________

5)向Cu(NO3)2NaNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到金属滤渣和无色滤液。所得滤液中一定含有的溶质是_______________

6)为研究铁与硫酸铜溶液反应中量的关系,某同学做了有关实验,实验数据记录如下:

编号

加入铁的质量/g

硫酸铜溶液的体积/mL

生成铜的质量/g

1

1.12

10.0

1.28

2

m

10.0

2.56

3

3.36

10.0

3.84

4

4.48

10.0

4.98

5

5.60

10.0

n

 

 

①铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________

mn的数值分别是:m_________n__________

 

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化学与生产、生活密切相关。

1)在氧气、氯化钠、氯化锌、二氧化硫、小苏打等物质中,常用于治疗胃酸过多是____;可用于制取氢氧化钠、盐酸的是_______

2)写出二氧化碳的一种用途及其对应性质:用途_______,性质_____

 

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下列实验中,能达到相应目的的是

A.制备CaCO3:向CaCl₂溶液中通入足量的CO2,过滤

B.验证质量守恒定律:将锌粒与稀硫酸混合,比较混合前后溶液的质量

C.鉴别NaOHNaClCuSO4和稀HCl四种溶液,不需添加其他试剂就可完成

D.分离NaClMgCl2固体混合物,加入足量水溶解,再加入适量的NaOH溶液,过滤,向滤渣滴加适量稀盐酸

 

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除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂和操作方法正确的是

选项

物质

杂质

试剂和操作方法

A

CaO

CaCO3

加入足量水溶解,过滤

B

KCl固体

MnO2粉末

加入足量水溶解,过滤、蒸发

C

铁粉

碳粉

加入足量稀H2SO4,过滤、洗涤、干燥

D

NaOH溶液

Ca(OH)2

加入适量K2CO3溶液,过滤

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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下列关于氢氧化钠的认识,正确的是

A.组成:含有钠单质和氢氧根离子

B.性质:与氢氧化钡相似,能与硫酸钾溶液反应

C.用途:与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液

D.制备:通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得

 

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