如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是________。
（2）40℃时，将50gKCl加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。
（3）60℃时，10gNaCl和80gKNO3完全溶解于100g水，冷却到30℃后，____（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______gKNO3结晶析出。
金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是________。
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是________。
（3）把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是___________（用化学方程式表示）。
（4）工业上常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是将Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为____________。
（5）向Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。所得滤液中一定含有的溶质是_______________。
（6）为研究铁与硫酸铜溶液反应中量的关系，某同学做了有关实验，实验数据记录如下：
编号 | 加入铁的质量/g | 硫酸铜溶液的体积/mL | 生成铜的质量/g |
1 | 1.12 | 10.0 | 1.28 |
2 | m | 10.0 | 2.56 |
3 | 3.36 | 10.0 | 3.84 |
4 | 4.48 | 10.0 | 4.98 |
5 | 5.60 | 10.0 | n |
①铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________。
②m、n的数值分别是：m_________；n__________。
化学与生产、生活密切相关。
（1）在氧气、氯化钠、氯化锌、二氧化硫、小苏打等物质中，常用于治疗胃酸过多是____；可用于制取氢氧化钠、盐酸的是_______。
（2）写出二氧化碳的一种用途及其对应性质：用途_______，性质_____。
下列实验中，能达到相应目的的是
A.制备CaCO3：向CaCl₂溶液中通入足量的CO2，过滤
B.验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
C.鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl四种溶液，不需添加其他试剂就可完成
D.分离NaCl和MgCl2固体混合物，加入足量水溶解，再加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸
除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂和操作方法 |
A | CaO | CaCO3 | 加入足量水溶解，过滤 |
B | KCl固体 | MnO2粉末 | 加入足量水溶解，过滤、蒸发 |
C | 铁粉 | 碳粉 | 加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥 |
D | NaOH溶液 | Ca(OH)2 | 加入适量K2CO3溶液，过滤 |
A.A B.B C.C D.D
下列关于氢氧化钠的认识，正确的是
A.组成：含有钠单质和氢氧根离子
B.性质：与氢氧化钡相似，能与硫酸钾溶液反应
C.用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液
D.制备：通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得
