氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下
（1）FeCO3的名称是__________。
（2）MgCO3与稀H2SO4反应的化学方程式为__________。
（3）在实验室里完成操作Ⅰ，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有_______。
（4）滤液I里，主要的金属阳离子是_________（填离子符号）。
（5）通过加入氨水使溶液的pH_______（填“增大 ”或“减小”或“不变”），将杂质离子沉淀除去。
（6）操作Ⅲ包括_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
（7）若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁的质量为______t。
金属钴（Co）及其化合物具有广泛用途。一些钴的化合物的颜色、状态及溶解性如下：
物质 | CoO | Co(OH)2 | CoCl2 | Co(NO3)2 | CoCO3 |
在水中 的溶解性 | 难溶于水的灰绿色固体 | 难溶于水的粉红色固体 | 易溶于水形成粉红色 溶液 | 易溶于水形成粉红色 溶液 | 难溶于水的粉红色固体 |
请回答：
（1）CoCl2读作______；硫酸钴的化学式为___。
（2）CoO与Fe2O3的性质相似，能与稀盐酸反应,反应的化学方程式为________。
（3）Co(NO3)2可用作颜料、催化剂等。
①Co(NO3)2的组成里含有的离子是_______（填离子符号）。
②预测Co(NO3)2溶液能与__________（填物质类别）反应，依据是______，预测可观察到的现象是________。
如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是________。
（2）40℃时，将50gKCl加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。
（3）60℃时，10gNaCl和80gKNO3完全溶解于100g水，冷却到30℃后，____（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______gKNO3结晶析出。
金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是________。
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是________。
（3）把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是___________（用化学方程式表示）。
（4）工业上常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是将Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为____________。
（5）向Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。所得滤液中一定含有的溶质是_______________。
（6）为研究铁与硫酸铜溶液反应中量的关系，某同学做了有关实验，实验数据记录如下：
编号 | 加入铁的质量/g | 硫酸铜溶液的体积/mL | 生成铜的质量/g |
1 | 1.12 | 10.0 | 1.28 |
2 | m | 10.0 | 2.56 |
3 | 3.36 | 10.0 | 3.84 |
4 | 4.48 | 10.0 | 4.98 |
5 | 5.60 | 10.0 | n |
①铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________。
②m、n的数值分别是：m_________；n__________。
化学与生产、生活密切相关。
（1）在氧气、氯化钠、氯化锌、二氧化硫、小苏打等物质中，常用于治疗胃酸过多是____；可用于制取氢氧化钠、盐酸的是_______。
（2）写出二氧化碳的一种用途及其对应性质：用途_______，性质_____。
下列实验中，能达到相应目的的是
A.制备CaCO3：向CaCl₂溶液中通入足量的CO2，过滤
B.验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
C.鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl四种溶液，不需添加其他试剂就可完成
D.分离NaCl和MgCl2固体混合物，加入足量水溶解，再加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸
