请参与以下实验分析。
（1）实验中，能说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应的实验现象是_______。
（2）实验过程中的pH值变化曲线如图所示。c点所示溶液中含有的溶质是_________。
（3）在下图的容器中画出体现氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应后生成物的微观图。
_________。
请根据下列实验装置回答问题：
（1）写出仪器①②的名称：①________；②________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________；用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下_____，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。
（3）实验室制取氢气，应选用的装置组合是_________；如用F装置来干燥氢气，装置中应加入的试剂是______（写物质名称）；如要除去氢气中混有的少量氯化氢，F装置中应加入的试剂是_____。
（4）检查B装置气密性的方法是：先________，再向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到_______说明气密性良好。
为证明CO2与NaOH确实发生了化学反应，小张同学设计了以下装置：
（1）将滴管中的NaOH溶液加入到盛满CO2的平底烧瓶中，可观察到的现象是____，原因是______。
（2）小明同学认为，该装置不能完全证明CO2与NaOH确实发生了化学反应，其理由是___。
（3）为进一步证明CO2与NaOH确实发生了化学反应，还需在小张同学实验基础上进行实验，该实验的操作和现象是______。
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下
（1）FeCO3的名称是__________。
（2）MgCO3与稀H2SO4反应的化学方程式为__________。
（3）在实验室里完成操作Ⅰ，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有_______。
（4）滤液I里，主要的金属阳离子是_________（填离子符号）。
（5）通过加入氨水使溶液的pH_______（填“增大 ”或“减小”或“不变”），将杂质离子沉淀除去。
（6）操作Ⅲ包括_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
（7）若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁的质量为______t。
金属钴（Co）及其化合物具有广泛用途。一些钴的化合物的颜色、状态及溶解性如下：
物质 | CoO | Co(OH)2 | CoCl2 | Co(NO3)2 | CoCO3 |
在水中 的溶解性 | 难溶于水的灰绿色固体 | 难溶于水的粉红色固体 | 易溶于水形成粉红色 溶液 | 易溶于水形成粉红色 溶液 | 难溶于水的粉红色固体 |
请回答：
（1）CoCl2读作______；硫酸钴的化学式为___。
（2）CoO与Fe2O3的性质相似，能与稀盐酸反应,反应的化学方程式为________。
（3）Co(NO3)2可用作颜料、催化剂等。
①Co(NO3)2的组成里含有的离子是_______（填离子符号）。
②预测Co(NO3)2溶液能与__________（填物质类别）反应，依据是______，预测可观察到的现象是________。
如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是________。
（2）40℃时，将50gKCl加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。
（3）60℃时，10gNaCl和80gKNO3完全溶解于100g水，冷却到30℃后，____（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______gKNO3结晶析出。
