Question

实验室有一包K₂CO₃固体粉末,其中混有少量KCl、Ca(OH)₂，也可能混有少量MgSO₄，为确定固体粉末中是否混有少量MgSO₄，请你参与以下探究：

（1）取少量固体粉末于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置，过滤。该过程中一定发生了反应的化学方程式为______。

（2）请你设计一个实验方案来确定固体粉末中是否混有少量MgSO₄。可选试剂：稀HCl、BaCl₂溶液、蒸馏水、AgNO₃溶液、NaOH溶液

实验操作	预期现象	结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置，过滤。
步骤2： _________________________	______________
步骤3： ________________________	______________	_________________

Answer

取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸 固体部分溶解，产生气泡 样品中含有硫酸镁

【解析】

(1）过程中一定发生了的反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：。故填：。

(2）步骤1：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置，过滤，产生白色沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，说明样品中含有碳酸钾和氢氧化钙。

步骤2：取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为钡离子能和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡，能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，说明滤液中含有碳酸盐或碳酸盐和硫酸盐。故填：取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液；产生白色沉淀。

步骤3:取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解，产生气泡，是因为碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应，说明样品中含有硫酸镁。故填：取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸；固体部分溶解，产生气泡；样品中含有硫酸镁。