Question

为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是

A.将镁片放入稀盐酸中

B.将铜片放入稀盐酸中

C.将镁片放入硝酸银溶液中

D.将铜片放入硝酸银溶液中

Answer

C

【解析】

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。

①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；

②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；

③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；

④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；

根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。故选C。