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镁粉、铝粉、铁粉组成的混合物8g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到含22.2g...

镁粉、铝粉、铁粉组成的混合物8g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到含22.2g溶质的溶液,则反应生成氢气的质量为(  )

A.1.6g B.0.4g C.0.2g D.0.8g

 

B 【解析】 镁粉、铝粉、铁粉的混合物 8g 与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,生成氯化镁、氯化铝、氯化亚铁混合物 22.2g,根据反应前后各种元素质量不变,则氯化镁、氯化铝、氯化亚铁三种混合物中含氯元素的质量为 22.2g-8g=14.2g;根据盐酸的化学式HCl,其中氢元素与氯元素的质量比为1:35.5,当盐酸中所含氯元素的质量为14.2g 时,盐酸中氢元素的14.2g÷35.5=0.4g,即反应产生的氢气质量为0.4g。 故选B。
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考点分析:
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3.0g表面有一层氧化物薄膜的镁带,放置于98g 10%的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为(  )

A.15.0g B.12.0g C.8.8g D.16.5g

 

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2017河南备用卷)有一包MgMgO的混合物共12.8 g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为48 g,则原混合物中氧元素的质量为(  )

A.9.6 g B.3.2 g C.2.4 g D.1.6 g

 

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如图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。

1)按照图A所示连接实验装置,检查该装置气密性的方法是_____

2)用装置A制取CO2气体,并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用,其中用排空气法收集时,应选用的装置为_____(填BC)。

3)采用D图装置,将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内(NaOH溶液均过量),得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因_____

4)该实验说明_____收集到CO2的含量较高(填排水法排空气法),请结合上图说明你的理由:_____

5)请设计实验,证明反应进行到300s时,锥形瓶内溶液中溶质的成分_____

6)向盛有12g石灰石(杂质不参与反应)样品的锥形瓶中,加入100g稀盐酸,充分反应后,测得溶液呈酸性,锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g,请计算样品中碳酸钙的质量_____

 

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二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力,小明按图甲所示装置进行了如下实验。

①取1. 5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中,搅拌后塞紧橡皮塞。

②用注射器A从容器中抽出2毫升气体,用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中,采集数据.直至反应结束。

③用3.1毫克、3.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10. 7毫克二氧化锰重复上述实验,获取数据如图乙。

(1)步骤②将注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前,用注射器A先从容器中抽出2毫升气体,其目的是__________

(2)小明分析相关数据,得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论,其依据是_____________

(3)查阅资料得知:过氧化氢分解为放热反应。小明推测:过氧化氢酶质量过大,可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由:___________

 

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(2019福建改编)某兴趣小组开展测定密闭容器中某种气体的体积分数的探究实验。

(实验1)按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

(实验2)按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

(1)实验1中,红磷燃烧的主要现象是________________。红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是________________________________

(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是____________________(写一点)

(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。

依据图3、图4信息,________(实验1”实验2”)的测定方法更准确,并说出判断的依据___________________________________

 

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