甲烷和一氧化碳的混合气体共4.4g，完全燃烧后生成二氧化碳气体8.8g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为（ ）
A.8∶3 B.4∶7 C.1∶1 D.无法计算
镁粉、铝粉、铁粉组成的混合物8g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含22.2g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为（ ）
A.1.6g B.0.4g C.0.2g D.0.8g
将3.0g表面有一层氧化物薄膜的镁带，放置于98g 10%的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
A.15.0g B.12.0g C.8.8g D.16.5g
（2017河南备用卷）有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为（ ）
A.9.6 g B.3.2 g C.2.4 g D.1.6 g
如图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。
（1）按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是_____。
（2）用装置A制取CO2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为_____（填B或C）。
（3）采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因_____。
（4）该实验说明_____收集到CO2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”），请结合上图说明你的理由：_____
（5）请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分_____。
（6）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量_____。
二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。
①取1. 5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。
②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据.直至反应结束。
③用3.1毫克、3.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10. 7毫克二氧化锰重复上述实验,获取数据如图乙。
(1)步骤②将注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是__________。
(2)小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是_____________。
(3)查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测:过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由:___________。
