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在某铁的样品中,含有Zn、Mg、A1、Cu金属杂质中的两种,取56g样品跟足量稀...

在某铁的样品中,含有ZnMgA1Cu金属杂质中的两种,取56g样品跟足量稀硫酸反应,得到2H2,则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是(    

A.CuMg B.MgAl C.ZnAl D.AlCu

 

B 【解析】 【解析】 得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m,×m=0.2g,则m=5.6g,所以铁样品中另两种金属为:产生0.2g氢气,需要金属的质量一种大于5.6g,另一种小于5.6g;根据一定量金属与足量酸完全反应时,产生氢气质量=×金属质量,可计算得知,产生0.2g氢气,消耗铝、镁的质量为1.8克、2.4克,都小于5.6g,不可能同时含有镁和铝;而消耗锌的质量为6.5克,大于5.6g,铜不能与酸反应产生氢气;因此可判断样品中的两种金属杂质为金属铝、镁中的一种与金属锌、铜中一种所形成。故选B。  
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考点分析:
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现有Fe2O3CuO的混合粉末8 g,高温下与足量的CO充分反应,得到固体的质量可能为(  )

A.6 g B.5.6 g C.6.4 g D.8 g

 

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甲烷和一氧化碳的混合气体共4.4g,完全燃烧后生成二氧化碳气体8.8g,则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为(  )

A.83 B.47 C.11 D.无法计算

 

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A.1.6g B.0.4g C.0.2g D.0.8g

 

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A.15.0g B.12.0g C.8.8g D.16.5g

 

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2017河南备用卷)有一包MgMgO的混合物共12.8 g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为48 g,则原混合物中氧元素的质量为(  )

A.9.6 g B.3.2 g C.2.4 g D.1.6 g

 

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