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在CO和CO2的混合气体中,含氧元素64%,将5g该混合气体通过足量灼热的氧化铜...

在CO和CO2的混合气体中,含氧元素64%,将5g该混合气体通过足量灼热的氧化铜,完全反应后,气体再通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量是(  )

A.5g B.10g C.15g D.20g

 

C 【解析】 由于CO能与氧化铜反应而变成二氧化碳,该混合气体通过灼热氧化铜后,全部转化为二氧化碳,二氧化碳与石灰水反应形成碳酸钙沉淀,根据化学变化前后元素质量不变,所得碳酸钙中碳元素即原混合气体中碳元素,根据碳元素质量可计算形成沉淀碳酸钙的质量。 根据分析可以知道,反应中一氧化碳可以和氧化铜反应生成二氧化碳,而二氧化碳可以和石灰水反应生成碳酸钙,在这一过程中碳元素没流失,所以混合气体中的碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量相等,CO与CO2混合气体中所含碳元素的质量=5g×(1-64%)=1.8g,根据化学变化前后元素质量不变,即所得沉淀碳酸钙中含碳元素为1.8g,所以含C元素1.8g的碳酸钙的质量=1.8g÷ ×100%=15g.分析所给的选项可以知道选项C是正确的。故选C。  
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考点分析:
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2018河南20题)充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为34,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为_____g

 

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A.×100% B.×100% C.×100% D.×100%

 

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相同质量的H2CH4CO完全燃烧需要氧气的质量(  )

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