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向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入4g含钙元素50%(质量分数)的碳酸钙与氧化钙的固体...

向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入4g含钙元素50%(质量分数)的碳酸钙与氧化钙的固体混合物,使之完全反应。烧杯中最终增加的质量是

A.0.8g B.2g C.1.2g D.2.8g

 

D 【解析】 根据化学方程式式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,CaO+2HCl=CaCl2+H2O可知,烧杯中最终增加的质量为混合物中钙元素和部分氧元素的质量,即氧化钙的质量。4.0g含钙元素50%的碳酸钙和氧化钙的固体混合物中,钙元素的质量为:4.0g×50%=2g。由钙元素的质量,除以氧化钙中钙元素的质量分数,可知氧化钙的质量为。即:2g×=2.8g。 故选D。  
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考点分析:
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2.2g可能含有MgAlCu的金属样品,与足量稀硫酸反应,放出H2的总质量为0.2g。以下对该样品的判断中正确的是(  )

A.一定含有铝 B.一定含有镁

C.一定含有铜 D.一定含有镁和铜

 

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取碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌的固体混合物7.5g,加入到100g7.3%的稀盐酸中,充分反应后,蒸干溶液得到8.27g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为

A.50%

B.44%

C.35%

D.12.9%

 

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现有Na2CO3Na2SO4的混合物共12.4g,溶于水并加入过量的BaCl2溶液后,生成BaCO3BaSO4沉淀共21.5g,则原混合物中含钠元素的质量为

A.2.3g B.4.6

C.6.9g D.9.2g

 

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10.7gMgAlZn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应,反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶,干燥。获得固体质量为(   

A.15.5g B.25.1g C.39.5g D.20.3g

 

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已知某COO2的混合气体中,碳元素与氧元素的质量比为1:4,现取6 g该混合气体在密闭容器中点燃,充分反应后,生成二氧化碳的质量为

A.2.2g B.4.4g C.5.0g D.6.2 g

 

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