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由两种元素组成的某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2 g氢气。现有以...

由两种元素组成的某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2 g氢气。现有以下说法:①合金中的元素可能是FeCu;②合金中的元素可能是ZnFe;③合金中的元素可能是ZnAg;④所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸;⑤所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸;⑥所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸,其中合理的个数为(  )

A.3 B.4 C.5 D.6

 

B 【解析】 根据化学方程式:Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑可知,每56份质量的铁完全反应可生成2份质量的氢气,则生成0.2 g的氢气不需要6 g的铁;根据Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2↑可知,每65份质量的锌可生成2份质量的氢气,故6 g锌生成不了0.2 g氢气;根据Mg+H2SO4=MgSO4 + H2↑可知,每24份质量的镁能生成2份质量的氢气,故生成0.2 g氢气不需要6 g镁;根据2Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2↑可知,每54份质量的铝可生成6份质量的氢气,故生成0.2 g氢气不需要6 g铝。根据以上分析可知,Fe、Cu合金可以生成0.2 g氢气,①正确;Fe、Zn合金也可以生成0.2 g氢气,②正确;Zn、Ag合金不能生成0.2 g氢气,③错误;若金属是镁与铜,所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸,④正确;若金属中的元素是铝与铜,则溶质可能是硫酸铝和硫酸,⑤正确;若金属元素为镁和铝,则生成的氢气大于0.2 g,⑥错误。故合理的有4个。  
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考点分析:
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A.23.4g B.29.25g C.11.7g D.5.85g

 

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A.NaCl B.CaCl2 C.BaCl2 D.MgCl2

 

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A.1﹣9a B.1﹣8a C.12a D.8a

 

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A.50g B.60g C.70g D.80g

 

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A.562 B.635 C.536 D.537

 

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