Question

由两种元素组成的某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2 g氢气。现有以下说法：①合金中的元素可能是Fe和Cu；②合金中的元素可能是Zn和Fe；③合金中的元素可能是Zn和Ag；④所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸；⑤所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸；⑥所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸，其中合理的个数为（　　）

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

Answer

B

【解析】

根据化学方程式：Fe ＋ H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，每56份质量的铁完全反应可生成2份质量的氢气，则生成0.2 g的氢气不需要6 g的铁；根据Zn ＋ H2SO4 =ZnSO4＋H2↑可知，每65份质量的锌可生成2份质量的氢气，故6 g锌生成不了0.2 g氢气；根据Mg＋H2SO4=MgSO4 ＋ H2↑可知，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，故生成0.2 g氢气不需要6 g镁；根据2Al ＋3H2SO4 =Al2（SO4）3 ＋3H2↑可知，每54份质量的铝可生成6份质量的氢气，故生成0.2 g氢气不需要6 g铝。根据以上分析可知，Fe、Cu合金可以生成0.2 g氢气，①正确；Fe、Zn合金也可以生成0.2 g氢气，②正确；Zn、Ag合金不能生成0.2 g氢气，③错误；若金属是镁与铜，所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸，④正确；若金属中的元素是铝与铜，则溶质可能是硫酸铝和硫酸，⑤正确；若金属元素为镁和铝，则生成的氢气大于0.2 g，⑥错误。故合理的有4个。